11．现取0.35gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L^-1KMnO₄溶液处理，发生反应为：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O①
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO_2↑+6Mn²⁺+14H₂O②
反应后煮沸溶液，剩余的KMnO₄恰好与50.00mL0.200mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应，发生反应为：1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺--1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O③
（1）①中系数分别为：8、5、44、10、5、8、22．
②中系数分别为：6、5、28、5、5、6、14．
③中系数分别为：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L^-1KMnO₄溶液处理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸赶尽SO₂，溶液中的SO₂与KMnO₄溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数．
（3）试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）．

10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）

序号	操作及现象	结论
A	向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3	Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
B	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）

	A．	雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
	B．	雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别
	C．	1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2
	D．	1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
	B．	用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
	D．	将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
	B．	60gSiO2中含有NA个SiO2分子
	C．	7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
	D．	1molFe与1mol氯气反应转移3NA个电子

6．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）

	A．	锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料
	B．	某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2
	C．	酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚
	D．	漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张

5．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
	B．	原子半径：Na＞O＞F            离子半径：：Na+＞O2-＞F-
	C．	稳定性：：HF＞H2O＞H2S           还原性：HCl＜H2S＜PH3
	D．	还原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

4．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

	A．	将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 moL/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，則混合液的pH=2
	B．	某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-4mol/L，若a＞7，則pH-定为14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa　　②C6H5ONa　　③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

3．在催化剂表面NH₃脱硫的原理为：8NH₃（g）+6SO₂（g）=3S₂（g）+4N₂（g）+12H₂O（g）△H，实验测定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，温度与SO₂的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	脱硫反应△H＜0
	B．	及时从体系中除去水，平衡常熟增大
	C．	相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
	D．	$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

2．下列有关化学实验操作的说法不合理的是（　　）

	A．	在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
	B．	用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13
	C．	用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液
	D．	实验室可将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染