1．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
（1）填上化学方程式中的空项，并用“线桥法”表示出电子转移情况（单、双线桥皆可）．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为0.5mol．
（4）用该盐酸制得了标况下560mLCl₂，则被氧化的HCl为0.05mol．

20．如图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

请按要求回答下列问题：
（1）化合物F的电子式
（2）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有③（填反应编号）．
（3）E与F反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）下列叙述正确的是bcd（填序号）
a．将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝 
b．利用图1装置可制取气体F 
c．图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气
d．进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性

（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
	B．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
	C．	Na2O2与CO2反应生成标况下11.2L O2，反应过程中转移电子数1 NA
	D．	反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应FeS2中的硫元素全部被氧化

18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为（　　）

A．

5：3

B．

5：4

C．

1：1

D．

3：5

17．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）

	A．	生石灰用作食品抗氧化剂
	B．	FeCl3溶液能被铜置换，可用于铜质印刷线路板制作
	C．	铁红常用作红色油漆和涂料
	D．	氢氧化钡可作胃酸的中和剂

16．下列实验方法或结论叙述正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫
	B．	可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
	C．	某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子
	D．	用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

15．利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（　　）

	A．	热还原法、热分解法、电解法		B．	电解法、热还原法、热分解法
	C．	热分解法、热还原法、电解法		D．	电解法、热分解法、热还原法

14．元素x的核电荷数为a，它的阳离子x^m+与元素y的阴离子y^n-具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（　　）

A．

a+m+n

B．

a-m-n

C．

a+m-n

D．

a-m+n

13．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
	B．	欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
	C．	浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
	D．	钠着火时用二氧化碳灭火

12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加入碘水	溶液变蓝	说明淀粉没有水解
B	将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察	沉淀的生成	检验是否含SO42-
D	向某未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	试纸变红	检验是否含NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D