1．下列叙述正确的有（　　）
①电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸 
②晶体中含有阳离子一定含有阴离子 
③有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 
④离子化合物中一定含有金属离子 
⑤分子晶体中一定含有共价键 
⑥检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中加AgNO₃溶液 
⑦含金属元素的离子一定都是阳离子 
⑧强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应．

A．

0句

B．

1句

C．

2句

D．

3句

20．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                ②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：SiO₂＞Na＞NaCl＞CO₂           ④酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+

18．目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=566kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=^_442.8kJ•mol^-1
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟该过程，其原理是：通电后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把甲醇氧化成CO₂而除云（Co³⁺的还原产物是Co²⁺）．
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②写出除云甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为0.16mol•（L•min）^-1．
③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强．

17．现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面．
Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．
（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：．
Ⅱ．有机物A经过图1的流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物．
已知：
有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物．根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式可表示为：；
（2）写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：E→F：；反应类型：酯化反应．
（3）试举两种常见有机物，它们与有机物E无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后混合物所消耗的O₂以及燃烧后生成的CO₂和H₂O的量均为定值．HCHO、CH₃COOH．
（4）根据上述题给条件，试以E为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如图2：

16．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
	B．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	C．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
	D．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

15．锰酸锂（LiMn₂O₄）、钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）都是绿色环保新型能源材料．
，li₃N是非常有前途的储氢材料．
（1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是体积小，比能量高、携带方便
（2）Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合价为+4
（3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2：7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为4：1．
（4）可以用MnO₂为原料制取锰酸锂．
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液可制备MnO₂，则阳极的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺
②将①中制备的MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑
（5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li₇Ti₅O₁₂，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为Li₇Ti₅O₁₂-3e^-═Li₄Ti₅O₁₂+3Li⁺．
（6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li₃N，写出Li₃N的电子式．

14．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化．

咖啡酸苯乙酯结构：
请回答下列问题：
（1）A分子中的含氧官能团是酚羟基、羧基
（2）D→E的反应类型为消去反应
（3）写出C的结构简式
（4）下列说法中正确的是BD
A．经除杂后得到的M是纯净物
B．上述流程中A、B、C、D均能使酸性高锰酸钾褪色
C．咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol
D．物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应
（5）物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式（或、）
①苯环上只有两个取代基    ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应    ④能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）写出生成B的化学方程式．

13．（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是Ar．
（2）①Y²⁺离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹
②将Y粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3•H₂O+O₂=2[Y（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，该过程中形成的化学键类型有ce
a金属键    b离子键    c极性键    d非极性键    e配位键    f氢键   g范德华力
（3）K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³⁺．Cr³⁺能与OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]^3-．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中C原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是sp²，1mol该单质中存在的π键数目为30N_A．

12．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	SO2→SO3→H2SO4		B．	Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
	C．	FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3		D．	CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO