11．如图，A池用石墨电极电解NaOH，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中电源左侧电极为正极
	B．	f应为粗铜板材料
	C．	B池中e质量增加12.8g
	D．	若B池中电解液为CuSO4溶液，则停止通电后，A、B两池中溶质的物质的量均不变

10．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列问题：
（1）实验室灼烧海带应在坩埚（填仪器名称）内进行；
（2）步骤④反应的离子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步骤⑤中，应选用的一种溶剂X可以是苯或四氯化碳（填试剂名称）．
（4）上述流程中的实验操作包括图中的ADC（按操作顺序选填代号）．

（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘取少量的溶液于试管中，加入少量的淀粉，如果溶液变蓝，则说明提取碘后的溶液中还含有单质碘，否则，则无碘单质．．

9．A，D，E，G，X，Y，Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示，已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的单质是空气的主要成分之一，G原子和Ne原子的核外电子数相差1．Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的原子半径在同周期中最小，G、X、Z的最高价氧化物对应水化物可以两两反应生成盐．
（1）A元素周期表中的位置是第二周期ⅡA族；Y的最高价氧化物的用途有光导纤维（填一种即可）；
（2）E的阴离子和G的阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构，E的阴离子与G的阳离子比较，半径小的是Na⁺（填离子符号）；Z的气态氢化物与Y的气态氢化物比较，较稳定的是HCl（填化学式）；试用一个化学方程说明A元素的非金属性强于Y元素：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃；
（3）若用A，X的单质作电极，用G的最高价氧化物水化物的水溶液作电解质溶液，组成图2所示的原电池，该原电池的负极材料是Al（填化学式），电池总反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

8．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料，如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂的基本过程．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：GCH₂=CHCOOCH₃，HCH₃CH₂COOCH₃，I；
（2）写出图中①②的反应类型：①酯化反应，②加聚反应；
（3）写出图中生成CH₃OH（甲醇）的化学方程式CO+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH，由甲醇生成H的化学方程式CH₃CH₂CO0H+HOCH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH₃+H₂O．

7．如图分别是A的球棍模型和B的比例模型，回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH₃OH；
（2）工业上用乙烯与水反应可制得B，该反应的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应；
（3）下列属于B的同系物的是c，属于B的同分异构体的是d（填字母）
a．b．
c．CH₃CH₂CH₂OH          d．H₃C-O-CH₃．

6．将下列各种液体（乙烯分子中含有一个碳碳双键）分别与溴水混合并震荡，不发生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（　　）

A．

氯水

B．

乙烯

C．

苯

D．

碘化钾溶液

5．“阿穆尔”级潜艇采用低温氢氧燃料电池作动力装置，具有优良的续航能力．当氢氧燃料电池中有1.8L水产生时，电池内转移的电子数为200N_A．

4．已知A、B两种元素，A能与氧形成A₂O₂化合物，其中A的质量分数为70.91%；B单质在常温下是一种易挥发的液体物质，B的氢化物水溶液是强酸，通过计算和推理回答A、B各是什么元素．

3．聚合氯化铝：[Al（OH）_mCl_n•yH₂O]是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（　　）

A．

6+m

B．

6-m

C．

3+m

D．

3-m

2．将反应2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl₃、CuSO₄两种溶液．
（1）石墨是电池的正极，X应选CuSO₄溶液，Y应选FeCl₃溶液．
（2）正极上的电极反应式是2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断进入X溶液．