1．化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的危险品标志，在运输氢氧化钠的车辆后应标上（　　）

A．

B．

C．

D．

20．已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题 （此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：
（1）该厂生产后废液中所含金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=4：6：3；
（4）另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为1.2＜n（Fe²⁺）≤1.5．

19．A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：
常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂O，CHCl；
（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）可在溶液中先加入KSN，溶液无色，再滴加氯水，如溶液变红色，则说明含有Fe²⁺
（5）从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的实验操作是浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥．

18．在环境检测中常用检气管法来测定空气中S0₂的含量，原理是S0₂与KIO₃发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄  ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄，则下列说法正确的是（　　）

	A．	检气管法是按照反应①原理设计的
	B．	检气管法是按照反应②原理设计的
	C．	反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的
	D．	反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
	B．	1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
	C．	亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO3-+H2O2=SO42-+H2O+H+
	D．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
	B．	假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
	C．	60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NA
	D．	标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA

15．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
（1）PG的分子式为C₁₀H₁₂O₅，请写出PG分子中所含官能团的名称酚羟基、酯基，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是4mol．
PG可发生如下转化：

（2）③的化学反应式为2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O，1mol没食子酸最多可与3mol H₂ 加成．
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）③④．
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）cd．
A．含有苯环     B．含有羧基     C．含有酚羟基      D．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

14．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-）
	B．	将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH-）不断增大
	C．	等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14
	D．	浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

13．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据记录如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量g	0.255	0.385	0.459
生成气体体积/mL	280	336	336

试回答：
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．

12．有最简式相同的A、B两种烃，已知：
①在同温、同压下，等质量的A、B气体，A所占体积小于B；
②在一定条件下A能发生自身加聚，B能与水发生加成；
③14g由A、B等体积混和的气体，在标准状况下体积为8.96L；
④A完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量相等．试回答：
（1）A的名称是丙烯．B的名称是乙烯．
（2）A发生加聚反应的化学方程式是．
（3）B与水反应的化学方程式是CH₂=CH₂ +H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．