17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K⁺+→．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．

实验步骤	实验现象与结论

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
	C．	稀有气体原子的最外层电子数都是8个
	D．	原子的最外层电子数等于该元素所在族序数

15．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（　　）

	A．	X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4		B．	X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
	C．	X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液		D．	X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

14．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH₂C-CHO
②
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如图（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是醛基．
（2）A→B的反应类型是加成反应或还原反应反应．B→C的反应方程式2C₂H₅OH+2Na═2C₂H₅ONa+H₂↑．
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O．该反应的反应类型是取代反应
（4）D 的分子式为C₅H₁₀O₄，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是bc（填序号）；E的分子式是C₅H₁₂O₄．
a．E与B互为同系物
b．E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E
d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有2种，写出其中一种的结构简式．

13．6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl^-+H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．丙的电子式．
（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI    B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
	B．	c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
	C．	能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

11．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH3CH2C≡CCH3  3-戊炔		B．	CH（CH3）2CH（OH） CH3  2-甲基-3-丁醇
	C．	CH3CHClCH2CH3   2-氯丁烷		D．	CH3CH=CHCH3   丁烯

10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	CSO的电子式：		B．	二氧化碳的结构式：O-C-O
	C．	中子数为45的溴原子：3545Br		D．	Cl-离子的结构示意图

9．（1）在反应2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，电子转移总数为10e^-还原剂为H₂S还原产物为Mn²⁺，当反应中有80gS析出时，有1mol MnO₄^-被还原
（2）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
①反应中发生氧化反应的物质为KCN；
②H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是反应后一般被还原为水，无污染．
③用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₂+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）

	A．	电解水：2H20=2H2↑+O2↑		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
	C．	2F2+H2O=4HF+O2		D．	3NO2+H2O=2HNO3+NO