7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子的核素符号：12C		B．	氢氧化钠的电子式：
	C．	乙烯的结构简式：CH2CH2		D．	CH4分子的比例模型：

6．已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧37.8%．
（1）计算元素R的相对原子质量；
（2）写出R元素气态氢化物的电子式；
（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱．

5．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：1、有机物的性质主要由官能团决定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能团的名称是羧基和羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
（2）B-C的化学方程式是+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$；
（3）反应2的反应类型为加成反应．
（4）下列说法正确的是b．
a．1molG 能与足量Na反应放出22.4LH₂
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H₂发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

3．某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原溶液肯定含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-
	B．	K+和Na+至少含有其中一种
	C．	n（CO32-）：n（AlO2-）=3：2
	D．	a值肯定大于$\frac{4}{3}$

2．在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极为电解池的阳极
	B．	阳极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+
	C．	电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的 分子式是F2
	D．	H+由b极移向a极，并参与电极反应

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O） 的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法
	B．	氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能
	C．	在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
	D．	有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3） COOCH3，其过程符合绿色化学的原则

20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒B的电子式是；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C的溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
W+含大量B离子的溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂，在水溶液中的电离方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；．

19．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液体．
（4）若X、Y、Z均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是③（填序号）．
①生成1mol X的同时，消耗2mol Y
②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③混合气体中各物质的浓度保持不变
④混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比．

18．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液．则A、B、C为（　　）

	A．	A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸		B．	A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
	C．	A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液		D．	A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液