17．2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH		B．	元素的金属性：Mg＞Al
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4		D．	相对分子质量：Ar＞K

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀	证明卤代烃中含有卤元素
B	向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制银氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去	证明结构中存在碳碳双键
C	淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬浊液加入到水解后的溶液中	检验淀粉水解的产物葡萄糖
D	向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液	证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	CH2F2的电子式：		D．	甲醛的结构式：

14．指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）
（1）学校燃烧煤煮饭b，
（2）给手机的电池充电c，
（3）用蓄电池点亮灯泡a．

13．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）

	A．	CH3Cl不存在同分异构体		B．	CH2Cl2不存在同分异构体
	C．	CHCl3不存在同分异构体		D．	CCl4不存在同分异构体

12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
	C．	将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体
	D．	用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

11．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，H₂O₂分解速率加快．
（2）某同学在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，
①写出H₂O₂发生的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（3）若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，另外，产物中还有O₂产生，请写出该反应的离子方程式MnO₂+2H⁺+H₂O₂=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．

10．（1）已知：△H＞0为吸热反应、△H＜0为放热反应．实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（3）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL浓度均为1mol/L的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是BD．
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液中的H⁺均减小
②请写出图中构成原电池的负极电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺．电池工作时，溶液中SO₄^2-向负极移动，电池工作完成后，忽略溶液体积的变化，溶液中SO₄^2-浓度不变（填“增大或减小或不变”），若导线上转移电子0.15mol，则溶液中剩余硫酸的物质的量为0.025mol．

9．如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，请回答下列问题（请用具体的元素符号及化学用语作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符号），请写出其原子结构示意图．
（2）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．人们在周期表里金属和非金属的交界处找到了半导体材料．
①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．这种新型化合物的化学式为GaAs；
（4）根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似．试回答：
①写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用试剂NaOH溶液鉴别．

8．已知C（石墨）=C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应		B．	金刚石比石墨稳定
	C．	石墨比金刚石稳定		D．	该反应为氧化还原反应