7．如图为常温下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0，.1000  mol•L^-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）

	A．	如图是滴定盐酸的曲线
	B．	当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
	D．	E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A-）

6．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	难溶物Ba3（PO4）2的溶度积表达式为Ksp=c（Ba2+）3•c（PO43-）2
	B．	aA（g）+bB（g）?cC（g），若将容器体积增至原来2倍，C浓度降至原来的0.5倍，则a+b=c
	C．	对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系，在温度、容器体积保持不变时充入少量SO3，则正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	D．	对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H的平衡体系，仅将所有物质浓度加倍，平衡将向正反应方向移动，但△H不变

5．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是：

选项	X	Y	Z	M
A	FeS2	SO2	SO3	O2
B	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
C	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
D	AlO2-	Al（OH）3	Al3+	NaOH

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列变化中一定没有单质生成的是（　　）

A．

加成反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

氧化还原反应

3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
（4）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．

2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
	D．	氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

1．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH₂OH
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）A中不含氧的官能团的名称是碳碳双键；⑤的反应类型是加成反应．
（2）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H₂$→_{△}^{Ni}$HOOCCH₂CH₂COOH．
（3）E可在一定条件下通过缩聚反应（填反应类型）生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：（一种即可）．
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：．Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：．

20．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是（　　）

	事实	解释或结论
A	常温下铁、铝均不溶于浓硫酸	常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B	测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH	非金属性：C＜Si
C	向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的＜浓硝酸中的	稀硝酸氧化性比浓硝酸强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
	D．	常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	光导纤维中所用材料为晶体硅
	B．	SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应
	C．	可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
	D．	NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中