17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	中性溶液中：Fe3+、Na+、Br-、SO42-
	C．	在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+
	D．	澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-

16．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是（　　）

	A．	灼烧		B．	过滤
	C．	分液		D．	蒸馏

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号表示）．
（2）U与W形成的18电子化合物的电子式是．实验室制取并检验气体A的方法是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气．
（3）A与W的最高价氧化物的水化物反应所得产物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式说明其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，导致氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性．
（4）将26.4g甲与Z单质的混合物投入过量的B中，固体完全溶解，所得溶液中仅有一种溶质，写出其化学式NaAlO₂，在整个过程中产生的气体在标准状况下体积为15.68L．
（5）若将Y单质与过量二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况，不考虑NO₂部分转化成N₂O₄），则Y单质的质量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代数式表示）．

14．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（　　）

	A．	向该溶液中加入Mg有H2逸出
	B．	向该溶液中加入少量FeCl2，其离子反应方程式为：2NO3-+6I-+4H2O
	C．	该溶液还可能大量存在MnO4-、ClO-
	D．	向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（　　）

	A．	W的氢化物沸点高于水的沸点
	B．	Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键
	C．	R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
	D．	T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取

12．小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．

（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO₃样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄、浓H₂SO₄、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
①写出本实验小苏打样品与酸反应的全部化学方程式（两条）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定生成CO₂的质量．
③设计实验装置，完成下图装置示意图及标注．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

物理量	样品质量/g			…
实  验	a			…

（2）根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是需设计一个将A、B中的CO₂全部吹入C中的装置．

11．有机物A～F存在如下转变关系，化合物A与氯化铁溶液发生显色反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，其相对分子质量不超过110．A与浓硝酸反应得到的一硝基代物只有两种，F是芳香化合物．
请回答下列问题：
（1）指出①、②两步的反应类型：①加成反应；②取代反应（或酯化反应）．
（2）写出化合物C的结构简式：C．
（3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D2+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O；
B+E→F+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

10．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化．则x不可能是（　　）

A．

C

B．

Al

C．

Fe

D．

O2

9．
（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）图1曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）₃，其结构式如图2，通过3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个 （HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图3．
①磷原子的杂化类型为sp³．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Na_n+2P_nO_3n+1．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF₂^-中，已经存在分子内氢键（F-H…F^-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子．

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图．
（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al³+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）；△H=c kJ•mol^-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（5）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（6）以熔融K₂CO₃为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H₂-2e^-+CO₃^2-═CO₂+H₂O．