7．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
	D．	红色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	40K与40Ca原子中的中子数相等
	B．	互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等
	C．	人们发现了112种元素，即共有112种核素
	D．	原子结构模型演变历史可以表示为：

5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．

C→CO2

B．

Na2O2→O2

C．

NaClO→NaCl

D．

CaO→Ca（OH）2

4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）

	A．	运液氯可用钢瓶装，车上应贴  标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
	B．	冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
	C．	用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
	D．	严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒

3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：
已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是．
（2）D+E→F的化学方程式：．
（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
A．在D中直接加入AgNO₃溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液
（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

2．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物．今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C₆H₅CHO）．

（1）条件2中试剂为氢氧化钠溶液．
（2）写出苯甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：．
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B．写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式：．

1．（一）化学与生产、生活息息相关．现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内．
（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是③；
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是⑤；
（3）通常用于制肥皂的是④；
（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是⑥；
（二）完成下列化学方程式
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．

20．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，在探讨发生反应的分子中化学键在何处断裂的问题时，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：
可以推知，化合物反应时断裂的化学键应是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②

D．

②③

19．有一种常见的有机抗冻剂，1mol该有机物与足量金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．该有机物可能是（　　）

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

乙二醇

D．

丙三醇

18．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2moL/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数和中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素（写出元素的名称）A镁B铝
（2）C的一价阴离子的结构示意图
（3）D元素的最高价氧化物的电子式是
（4）用电子式表示A、C两元素组成化合物的形成过程，化合物中含有离子键键（填离子或共价）
（5）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．