7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品
	B．	利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水
	C．	体积分数为95%的酒精用作医用酒精
	D．	石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

6．某学习小组利用图1装置进行CO₂与饱和Na₂CO₃溶液反应制备NaHCO₃．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2浓度	0.2mol•L-1	0.1mol•L-1	0.02mol•L-1
0.2mol•L-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L-1	少许浑浊	无现象	无现象

（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L^-1 NaHCO₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.001l mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
答：Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC0₃溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO₃．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）

5．硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反应体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
（1）画出硫原子的结构示意图
（2）下列说法正确的是bd
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v_正＞v_逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
d．在A点时，消耗1mol SO₂必定同时消耗1mol SO₃．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
	C．	除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
	D．	通过灼热的镁粉除去N2中的O2

3．下列各组物质中
（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤，（3）互为同位素的是③，（4）属于同一物质的是②④⑥⑧．
①C（CH₃）₄和C₄H₁₀
② 和
③³⁵Cl和³⁷Cl

④${\;}_{1}^{2}$H₂O和${\;}_{1}^{1}$H₂O
⑤石墨和金刚石                    
⑥ 和
⑦（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂和（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH₃
⑧H₂  D₂  T₂
⑨CH₂=CH-CH₂CH₃和CH₃-CH=CH-CH₃．

2．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱．A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C与水反应的化学方程式为：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯．
①该反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-═2ClO₂+SO₄^2-．
②该反应的氧化产物为Na₂SO₄或SO₄^2-
③当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
（3）若利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
②证明SO₂具有还原性的现象是C中KMnO₄溶液褪色；
③D装置的作用是检验SO₂是否除尽．
④证明生成气体中含有CO₂的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

19．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
	B．	该物质属于烃
	C．	该物质能使溴水褪色
	D．	分子式为C9H16O

18．对于放热反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
	B．	反应物H2所具有的能量高于产物H2O所具有的总能量
	C．	反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
	D．	反应物H2和02具有的能量相等