7．某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NH₄Cl．现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：
方案一：重量法测定样品中Cl^-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方案二：重量法测定样品中CO₃^2-的质量分数：在样品中加入足量BaCl₂溶液，将CO₃^2-沉淀后称量沉淀BaCO₃的质量．
方案三：用稀酸将CO₃^2-转化成CO₂，再用吸收剂吸收CO₂，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试回答下列问题：
（1）方案一中应选用硝酸进行酸化．方案一、二均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方案测定样品纯度，并设计了如图装置．
①装置C的作用是防止空气中的CO₂、水蒸气被B中碱石灰吸收；
②从装置A左侧导管处通空气的目的是使得生成的CO₂气体全部被B中碱石灰吸收；为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？在装置A左侧加一个装置，以除去进入装置A的空气中的CO₂．
（3）有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na₂CO₃至完全转换为NaCl的方法测定纯度．你认为该方法需要知道或测定的数据（请同时用字母表示，并注明其合理单位）除了样品质量m g，还需要标准盐酸的浓度c mol•L^-1、所用盐酸体积V mL．请用以上数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

6．世上的物质往往由不同的元素组成，它们对人类的作用却有“功与过”之分．
I．经分析确定车辆气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素，当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．试回答：
（1）氧原子的结构示意图为．
（2）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN₃．
II．经分析确定工业废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
（3）方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7 mol•L^-1时，溶液中c（PO₄^3-）=5×10^-7mol/Lmol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
（4）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石（MgNH₄PO₄），反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于11时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应生成弱电解质Mg（OH）₂、NH₃•H₂O，从而减少鸟粪石的产量．

5．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

	A．	在①中加入NH4Cl晶体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	分别在等体积的②、④两溶液加水稀释100倍，所得溶液中水电离出的c（H+）相等
	C．	①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）

4．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后变成黄色沉淀	说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去	说明SO2具有漂白性
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	说明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列说法正确的是（其中N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
	B．	比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素
	C．	标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA

2．新型纳米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（　　）

	A．	MFe2Ox是氧化剂		B．	SO2是该反应的催化剂
	C．	x＜y		D．	MFe2Oy是还原产物

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染
	B．	对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤
	C．	采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
	D．	PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂，H₂CrO₄，Cr（OH）₃，H₂O，H₂O₂．已知该反应中只发生如下反应过程H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂；
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃；
（3）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（4）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．

19．有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是HCl溶液，乙是Na₂CO₃溶液．
（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-；H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度分别为：0.8mol/L、1.0mol/L．

18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P₁和烧瓶中气体压强P₂的关系为：P₁等于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂0．．