17．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：

已知以下信息：
芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示期有4中氢
④+RCH₂I→
⑤RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为C₇H₅O₂Na，由E生成F的反应类型为取代反应．
（4）G的结构简式为．
（5）F的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

16．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
（1）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
A．C（s）+CO₂（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）
C．2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）    
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）
若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L^-1的KOH溶液，电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．该电池负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗1.7g NH₃转移的电子数为0.3N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．
（3）用氨燃料电池电解CuSO₄溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为1.12L．

15．（1）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10^-5）

14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是降低温度．

13．对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	若分别升高温度，两种溶液的pH均减小
	C．	若分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大
	D．	两溶液中的离子浓度均存在关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

12．某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，从而使铁的腐蚀速率加快
	B．	a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极，能实现铁上镀铜，并使Cu2+向铜电极移动
	D．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解

11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	氨水应密闭保存，放置低温处
	B．	在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
	C．	生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

10．下列装置或操作能达到目的是（　　）

	A．	依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
	B．	测定锥形瓶内的NaOH的浓度
	C．	测定中和热
	D．	依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

9．2L密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），经一段时间后SO₃的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1，则这段时间为（　　）

A．

0.5s

B．

1s

C．

30s

D．

60s

8．已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
	B．	b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
	D．	b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K