7．C₁、C₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH₁＞pH₂，且α₁＞α₂，则C₁和C₂的关系是（　　）

A．

C1＞C2

B．

C1=C2

C．

C1＜C2

D．

无法确定

6．从某些性质来看，NH₃和H₂O；NH₄⁺和H₃O⁺；NH₂^-和OH^-；N^3-和O^2-两两类似，据此判断下列反应：
（1）2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑    
（2）CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（3）3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂+4NH₃↑   
（4）NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑
其中正确的是（　　）

A．

只有（3）

B．

只有（2）

C．

（2）和（3）

D．

都正确

5．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

4．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

	A．	石灰石的分解		B．	原电池产生电流
	C．	氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应		D．	铁在潮湿空气中生锈

3．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

（1）该反应的△H＜ 0（选填“＞’’、“＜“）．
（2）在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（CO_2）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
（5）将一定量的H₂S气体通入0.05mol•L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应．已知Ksp（CuS）=6.0×10^-36．若不考虑溶液体积的变化，则：
①反应后溶液的pH=1．
②若反应后溶液中c（S^2-）=2.0×10^-30mol•L^-1，则溶液中c（Cu²⁺）=3×10^-6mol•L^-1．
（6）将一定量的H₂S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图3所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为Na₂S和NaOH．
②已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-）．

2．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L^-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol•L^-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）      b．c（C1^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）
（3）常温下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6N_A．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．该电池放电时NO₃^-向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4：1．

1．已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
	B．	向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
	C．	该平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
	D．	升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

20．下列分析正确的是（　　）

	A．	Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
	B．	在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
	C．	实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3
	D．	高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定

19．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一
	B．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
	C．	对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅

18．某同学从资料上查到以下反应

A、B为中学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体． 回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB₂，则A元素的原子结构示意图为，AB₂中的化学键是共价键
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO₃）：n（AO₂）=1：1
（3）已知：
A（s）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
写出AB₂（l）在O₂中完全燃烧的热化学方程式为AB₂（l）+3O₂（g）=2BO₂（g）+AO₂（g）△H=-1076.8kJ/mol．