1．（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是AB
A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
B、表中只有BCl₃、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图（）所示．SiO₂晶体中Si原子数目和Si-O键数目的比例为1：4．
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能/KJ•mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiO₂（s），该反应的反应热△H=-990 kJ/mol
（3）与铝同周期的磷单质及其化合物有广泛应用．
①三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
②次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．NaH₂PO₂中P元素的化合价为+1；
化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）1 Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1 Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃+3H₂
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其它镍原子都在晶胞面上，该晶体的化学式是Ni₅La．

20．铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
（1）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（2）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．
①固态CrO₂Cl₂属于分子晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为sp³、sp²；
③CS₂属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）+3价铬的配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配体是C₂O₄^2-、H₂O，配位数是4与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是（填化学式）N₂O₄．
（4）CrCl₃•6H₂O（相对分子质量为266.5）有三种不同颜色的异构体：[Cr（H₂O）₆]Cl₃、[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O和[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取2.665g CrCl₃•6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀 1.435g．该异构体为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O（填化学式）．

19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、E的元素符号依次为S、F； 
（2）XZ₂与YZ₂分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大；
（3）Q属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6； 
（4）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（5）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO₃^2-离子的立体构型为三角锥形．

18．用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
（1）沸点：H₂S＜H₂O              
（2）酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄
（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：₂₄Cr＞₂₅Mn
（4）A元素的电子构型为ns²np³，B元素的电子构型为ns²np⁴，第一电离能：A＞B．

17．判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；

微粒符号	化学键类型	化合物类型
HCl	共价键	共价键化合物
NaCl	离子键	离子化合物
NaOH	离子键和共价键	离子化合物
NH4Cl	离子键和共价键	离子化合物

16．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

	A．	254gI2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ
	B．	反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
	C．	反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
	D．	1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

15．下列判断中一定正确的是（　　）

	A．	若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH
	B．	若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，则非金属性X＞Y
	C．	若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-＞A-
	D．	若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

14．下列物质加入水中，显著放热的是（　　）

A．

生石灰

B．

固体NaOH

C．

无水乙醇

D．

固体硝酸铵

13．下列对碱金属性质的叙述中正确的是（　　）

	A．	都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都小于水
	B．	单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高
	C．	原子半径随核电荷数的增大而增大
	D．	氧化能力最强的是铯原子

12．下列物质中碱性最强的是（　　）

A．

LiOH

B．

NaOH

C．

Mg（OH）2

D．

Al（OH）3