11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
	C．	0.1 mol•L-1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 NA
	D．	22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数

10．温度不变恒容的容器中0.1mol•L^-1H₂进行反应H₂?2H，若某段时间内H₂浓度由0.06mol•L^-1降到0.036mol•L^-1所需的反应时间为12s，则反应起始时H₂浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需的时间为（　　）

A．

等于24s

B．

等于20s

C．

大于20s

D．

小于20s

9．一定温度下，将 2mol SO₂ 和 1mol O₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成SO3为2 mol
	B．	反应放出197 kJ 的热量
	C．	SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
	D．	SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

8．已知A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是（　　）

	A．	最高正价B＜A=C
	B．	A、B形成的化合物中只含有离子键，A、C形成的化合物中只含有共价键
	C．	A、B、C三种元素能组成两种不同的化合物
	D．	A、C形成的一种化合物既有氧化性又有还原性

7．关于化学键的下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间
	B．	两个原子间的相互作用叫化学键
	C．	化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
	D．	化学键的实质是静电吸引

6．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
（2）能够发生加成的烃有4种．
（3）写出实验室制D的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）写出F发生硝化反应产物名称硝基苯．

5．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CH-COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤2-丁醇． 试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（　　）

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	“辛烷值”可用来表示汽油的质量，异辛烷的爆震程度最小．图1是异辛烷的球棍模型，系统命名为2，4，4三甲基戊烷
	B．	用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
	C．	乙酸乙酯中除去乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
	D．	图2化合物核磁共振氢谱图中有5个吸收峰

3．一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反应放热），反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图1所示：回答下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率增大化学反应速度减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是15-20min和25-30min．
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的浓度（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
a．加了催化剂      b．缩小容器体积     c．降低温度    d．增加SO₃的物质的量
（4）H₂S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H₂S产生．有研究组设计了一种硫化氢-空气燃料电池，总反应为2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，简易结构如图2所示．
①硫化氢应通入到电极b（填“a”或“b”）．
②b极发生的电极反应为H₂S-2e^-+O^2-=S↓+H₂O．

2．CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO₂气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH₄（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H₂（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH₄（g），煤气多为H₂（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H₂（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）．
（3）利用CO与H₂反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H₂按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）．
（4）一定比例的CO和H₂的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H₂完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y-2x）．
（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+40H-=CO₃^2-+2H₂O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．