1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
	B．	石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质
	C．	反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
	D．	所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	B．	在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
	C．	CO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质
	D．	在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

19．下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（　　）

	A．	熵是量度混乱（或无序）程度的物理量
	B．	液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程
	C．	焓增或熵减的过程均不能自发进行
	D．	过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
	B．	升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
	C．	加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
	D．	使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

17．写出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br，加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热，取代反应；
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCl，加成反应、nH₂C=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$，加聚反应．

16．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示．
（1）若A是淡黄色固体单质，B能使品红溶液褪色，E为黄绿色气体的水溶液，A、B、C中含有同一种元素．
①C为共价（填离子或共价）化合物
②写出反应Ⅱ的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═4H+SO₄^2-+2Cl^-．
（2）若A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体；C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①A中含有的化学键类型有离子键、非极性键．C的名称为氢氧化钠或烧碱、火碱、苛性钠．
②写出反应I的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH和Na₂CO₃，a点溶液中Na⁺、Cl^-、HCO₃^-、CO₃^2-物质的量浓度由大到小的顺序是：Na⁺＞Cl^-＞HCO₃^-＞CO₃^2-．

15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）

	A．	检验溶液中是否有K+		B．	制取并收集少量NH3
	C．	进行喷泉实验		D．	加热熔融NaOH固体

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe（OH）3
	B．	SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
	C．	强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性
	D．	同种元素组成的物质一定是纯净物

13．已知Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，则Mg（OH）₂在pH=12.00的NaOH溶液中Mg²⁺浓度为（　　）

	A．	1.8×10-7mol•L-1		B．	1.0×10-5 mol•L-1
	C．	1.0×10-7 mol•L-1		D．	1.8×10-9 mol•L-1

12．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	NaCN的水溶液显碱性
	B．	1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5
	C．	10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
	D．	在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱