11．氢气是未来的理想能源，理由不符合的是（　　）

	A．	热值高		B．	燃烧时不污染环境
	C．	用于制取H2的水资源丰富		D．	密度小，便于运输

10．能证明乙醇分子中存在羟基的事实是（　　）

	A．	乙醇燃烧有CO2和H2O		B．	乙醇能够和金属钠反应生成氢气
	C．	乙醇能溶于水		D．	乙醇能燃烧

9．下列食物属于碱性食物的是（　　）

A．

淀粉

B．

肉类

C．

青菜

D．

油脂

8．不溶于水，且密度小于水的是（　　）

A．

苯

B．

乙酸

C．

四氯化碳

D．

酒精

7．下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）

	A．	灼热的焦炭与CO2反应		B．	制水煤气的反应
	C．	锌与硫酸溶液的反应		D．	水的分解反应

6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN₂和0.6molH₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡时，v（N₂）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH₃的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH₃浓度的变化曲线．
（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN₂和0.6molH₂，达到平衡时，NH₃的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN₂和0.6molH₂，在同样的温度下达到平衡时，NH₃的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

5．（1）某温度下，纯水中的 c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则该温度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某温度下，重水（D₂O）的离子积常数为1×10^-12 mol²•L^-2．可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，则该温度下：
①纯重水的pD=6；
②溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=10；
③100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后pD=11．
（3）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-
②鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O
③水电离生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．

4．常温下，用0.1mol•L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH^-）是（　　）

	A．	0.1b/a mol•L-1		B．	1×10-1 mol•L-1
	C．	1×10-7 mol•L-1		D．	0.1b/（a+b） mol•L-1

3．某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H⁺的浓度与乙溶液中H⁺的浓度的关系是（　　）

A．

2：1

B．

100：1

C．

1：100

D．

无法确定

2．300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列叙述错误的是（　　）

	A．	反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
	B．	使用催化剂可大大提高生产效率
	C．	充入大量CO2气体可提高H2的转化率
	D．	从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率