11．探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H₂→CH₂═CH₂、?CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O、?C₄H₁₀$\stackrel{△}{→}$CH₂═CH₂+CH₃-CH₃（或CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂═CH₂↑+NaCl+H₂O等）
（2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH₂═CH₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48%，则含碳的质量分数为（　　）

A．

55.43%

B．

44.57%

C．

40%

D．

49%

9．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式为：
下列有关该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C8H10NO2
	B．	该有机物是苯酚的同系物
	C．	其属于α-氨基酸的同分异构体有3种
	D．	该有机物可与FeCl3溶液发生显色反应

8．某有机物的结构简式为：等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu（OH）₂反应，则需三种物质的物质的量之比为（　　）

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：2

D．

3：2：3

7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（　　）

A．

C60H120O60

B．

C60H100O52

C．

C60H102O51

D．

C60H112O51

6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质（如下图）的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：

（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

5．根据元素周期律填空：
（1）已知SiH₄能够在空气中自燃，H₂S可燃，试推测PH₃应易燃；
（2）已知H₂SiO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，则H₃PO₄为中强酸；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H₃AlO₃），当其失去水后变成HAlO₂称为偏铝酸，则H₃PO₄称为磷酸，而HPO₃称为偏磷酸．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则Mg（OH）₂为中强碱．

4．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•XH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液（2）取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O   试回答：
（1）实验中不需要的仪器有CFJ（填序号）还缺少的玻璃仪器有（填名称）胶头滴管．
A、托盘天平（带砝码，镊子）  B、滴定管   C、100ml量筒  D、100ml容量瓶  E、烧杯           F、漏斗   G、锥形瓶   H、玻璃棒   I、药匙   J、烧瓶
（2）实验中KMnO₄溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点的现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅紫色
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会无影响（填偏大、偏小或无影响）
（4）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会偏大（填偏大、偏小或无影响）
（5）在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol/L．

3．已知反应：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是醛基，只含该官能团的物质在一定条件下能发生①③（填序号）．
①银镜反应    ②酯化反应      ③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是②③（填序号）．
①-CH₃    ②     ③-CH═CH₂
（3）某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链．
①A、E的结构简式分别为、．
②写出下列转化的反应方程式：
B→C；
D→E+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：

（I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
（II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

项目	甲	乙	A
起始时	3mol/L	3mol/L	0
2s末	1.8mol/L	2.6mol/L	0.8mol/L

分析上述信息回答下列问题：
（1）丙的电子式为：
（2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
（3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．