11．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
	B．	电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
	C．	电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
	D．	电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1

10．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂和H₂反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图（a-d），其中正确的是a（填字母序号）．

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图e：
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

9．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6 H₂O．
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
（4）某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：
正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；负极反应：2CO-4e^-+8OH^-=2CO₃^2-+4H₂O．

8．如图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1～20）的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素．（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值）

请回答下列问题：
（1）图2纵轴代表的性质是中子数图4纵轴代表的性质是得电子能力
（2）A元素的其最低负化合价为-4．
（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为SiCl₄．
（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）K．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
	C．	稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

6．分子式为C₅H₁₀Cl₂的有机分子中，所含有的甲基数不可能为（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

5．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
	B．	沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
	C．	分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
	D．	含有5个碳原子的烃有三种同分异构体

4．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；  ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
③A、B、C的浓度不再变化；          ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；       ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B；  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

3．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
	B．	W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱
	C．	X元素的氧化物水溶液呈强酸性
	D．	Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

2．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛．
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH₄NO₃在微热条件下分解产生，产物除N₂O外还有一种，写出此反应的化学方程式：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．生成1molN₂O时反应中转移的电子数为4mol．
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质--光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂═2HCl+2COCl₂，写出光气的电子式：．为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂硝酸银溶液．
（3）氙气（₅₄Xe）作为麻醉剂之一，在医学上也很受重视．人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂．氙在元素周期表中位置为第五周期零族此麻醉剂的平均式量为111.2．
（4）氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为XeF₆．