9．碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：

（1）DMC的分子式为C₃H₆O₃，1mol DMC在氧气中完全燃烧消耗3molO₂．
（2）化合物II核磁共振氢谱有4组峰；1mol该物质与NaOH溶液在加热条件下反应最多消耗3molNaOH．
（3）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为．
（4）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ是二氧化碳或CO₂．

8．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	植物油和裂化汽油都能使溴水褪色		B．	食用植物油是人体的营养物质
	C．	汽油、煤油、卤代烃均为烃		D．	甲醛可大量用作食品防腐剂

7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075 mol•L^-1•mi^-1；
平衡时，Y的转化率为10%，
平衡时，Z的浓度为 _0.1 mol•L^-1．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE_（填选项、多选）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O
	B．	甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
	C．	实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
	D．	将CO2通入苯酚钠溶液：

5．下列除杂试剂错误的是（　　）

	A．	除去溴苯中的溴单质用氢氧化钠溶液
	B．	除去硝基苯中的二氧化氮用氢氧化钠溶液
	C．	除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液
	D．	除去苯中的苯酚用氢氧化钠溶液

4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L^-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L^-1•min^-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol•L^-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．

3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₃、H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

2．已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂═2H₂O，则其工作时b极电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，在电池内部H⁺的流动方向为：由a极经固体酸膜流向b极．

1．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（　　）

	A．	分离出少量氮化硅		B．	降低温度
	C．	充入氮气		D．	充入氦

12．如图是一类甲烷燃烧电池示意图．
（1）B为电池的负极，电极反应为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若用该燃料电池作电源，用石墨电极电解100mL 1mol/L CuSO₄ 的溶液
①写出阳极的电极反应式：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②当某一电极增重0.32g时，电解液pH=0，原电池中理论上消耗CH₄ 体积在标准状况下为560mL．