9．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（　　）

	A．	HI的生成速率等于其分解速率
	B．	HI的生成速率小于其分解速率
	C．	HI的生成速率大于其分解速率
	D．	无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

8．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可 能是人类对超导认识的新里程碑．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据下图确定硼化镁的化学式为（　　）

A．

MgB

B．

MgB2

C．

Mg2B

D．

MgB6

7．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）化学性质最不活泼的元素是?Ne（填元素符号）．
（2）镁的原子结构示意图为．
（3）N与O原子半径较大的是N．
（4）H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是HClO₄．
（5）NaOH与Al（OH）₃中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料）．
（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是?CO或CO₂，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4或3：8?．（相对原子质量：C-12  O-16）

6．铁在氯气中点燃，可观察到棕色烟，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeCl₃；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．

5．有药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）．
M的新旧二条合成路线如下：
1路线

2路线

已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

完成下列填空：
（1）写出结构简式．A  D
（2）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl₃显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有6种．
任写其中一种的结构简式中任一种．
（3）写出B→C反应的化学方程式+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr．
（4）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
（合成路线常用的表示办法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

4．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应．
（2）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种．
①含有苯环　②含有酯基　③能与新制Cu（OH）₂反应
（3）C中含有的官能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C₉H₉NO₄
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）．
（5）已知在一定条件下可水解为和R₁-NH₂，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．

3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则 PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）△H=c kJ•mol^-1
反应3PbS（s）+6O₂（g）=3PbSO₄（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO₄+2e^-=SO₄^2-+Pb．

（5）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，则计算x=1.4和m：n=2：3．

2．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据为B、C（填字母）．
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点             B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性       D． HCl、HBr、HI的酸性
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D为ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
（4）某化合物是一种不稳定的物质，其分子组成可用O_xF_y表示，10mLO_xF_y气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压）．
①该化合物的化学式为O₃F₂．
②已知该化合物分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则其电子式为，…O-O-O…链状排列中中间氧的价态为0．

1．CH₄气体的燃烧热△H=-802kJ•mol^-1，当CH₄不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH₄与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25kJ热量．
（1）写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式．
（2）计算n的值．

20．四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍．请用化学用语回答：

甲	乙
	丙	丁

（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的两种常见单质分别是O₂、O₃
（3）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）H₂S，HCl
（4）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）H₂O₂．此化合物可将碱性工业废水中CN^-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（5）实验室制备丁单质的离子方程式4H⁺（浓）+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑
（6）若甲的元素符号为X．
已知：①X₂（g）+2O₂（g）═X₂O₄（l）△H=-19.5KJ/mol
②X₂H₄（l）+O₂（g）═X₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2KJ/mol
则液态X₂H₄和液态的X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．