19．回答有关以通式C_nH_2n+1OH所表示的一元醇的下列问题：
（1）出现同分异构体的最小n值是3．
（2）n=4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有2个，它们的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₂OH，
（CH₃）₂CHCH₂OH．
（3）具有同分异构体的醇和浓硫酸加热时，只能得到一种不饱和烃（烯烃类），符合这一结果的醇的n值为3．

18．（1）反应A+3B?2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v（B）=3.6mol•L^-1•min^-1    ②v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.5mol•L^-1•s^-1       ④v（D）=0.6mol•L^-1•s^-1，
该反应进行的由快到慢顺序为④＞③＞②＞①（填序号）
（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．

17．请根据氧化还原反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计成原电池：
（1）负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e^-═Fe²⁺，电流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正极发生的电极反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
（3）若电路中转移6.02×10²²个e^-，则产生标况下H₂的体积为1.12L．

16．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄．
（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH₃．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si．

15．写出下列物质的电子式：
（1）N₂：，（2）H₂O₂：，
（3）NaOH：，（4）CO₂：．

14．已知$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$C1₂（g）═HCl（g）；△H=-92.3kJ•mol^-1，则反应2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H为（　　）

A．

+92.3 kJ•mol-1

B．

-92.3 kJ•mol-1

C．

-184.6 kJ•mol-1

D．

+184.6 kJ•mol-1

13．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：

根据要求填空：
（1）写出A装置所发生的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）设$\frac{v（C{l}_{2}）}{v（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥4．
（4）E装置的作用是C（填编号）．
A．收集气体     B．吸收氯气     C．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

12．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
（2）根据如图填空①电子从Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移动．
②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
③负极的电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺．
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．

11．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放热反应均是自发反应
	B．	物质的量增加的反应，△S为正值
	C．	如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
	D．	△S为正值的反应均是自发反应

10．甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（　　）

	A．	通入甲烷的电极为正极
	B．	电池工作一段时间后，溶液的碱性增强
	C．	负极的电极反应：CH4+l0OH--8e-=CO32-+7H2O
	D．	通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-