19．分子式为C₃H₈O的醇与C₄H₈O₂的羧酸浓H₂SO₄存在时共热生成的酯有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

18．氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：3N₂H₄$?_{△}^{催化剂}$N₂+4NH₃；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

（2）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

17．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化．

已知D为黄绿色气体，请填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C固体加热：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②A→B：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A→D+E：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；②B→C+A：3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
	B．	0.1 mol•L-1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
	C．	使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

15．下列元素中，最高正化合价最大的是（　　）

A．

C

B．

F

C．

S

D．

Ne

14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式H：Cl		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	Cl-的结构示意图：		D．	质量数为37的氯原子：37Cl

13．乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（　　）

	A．	当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
	B．	当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则b=3
	C．	当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
	D．	a的取值范围为$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

12．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X
	B．	若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃
	C．	若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种
	D．	若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Y、Z的氢化物分子的立体构型分别为：V形，三角锥形，直线形

11．下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（　　）

A．

H2O2

B．

Na2O2

C．

H2S

D．

Mg（NO3）2

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	B．	碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O
	C．	NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
	D．	把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O