9．已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（　　）

A．

Q1+3Q2＞6Q3

B．

Q1+3Q2＜6Q3

C．

Q1+Q2＜Q3

D．

Q1+Q2=Q3

8．下列关于铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）

	A．	锌为负极，锌发生氧化反应
	B．	铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
	C．	外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
	D．	负极发生还原反应，正极发生氧化反应

7．对H₃O⁺的说法正确的是（　　）

	A．	O原子采取sp2杂化		B．	O原子采取sp杂化
	C．	离子中存在配位键		D．	离子中存在非极性键

6．下列含有非极性键的化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

H2O

D．

CH4

5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：（　　）
①元素种类    ②原子总数    ③分子总数    ④物质的种类    ⑤物质的总质量    ⑥物质的总能量．

A．

①②③⑤

B．

①②⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑤⑥

4．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（　　）

	A．	原子的核电荷数		B．	原子的核外电子数
	C．	原子的质子数		D．	原子的中子数

3．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

	A．	提出原子学说		B．	首次人工合成有机物
	C．	发现元素周期律		D．	发现氧气

2．在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）

	A．	b极上发生了还原反应
	B．	a是正极，b是负极
	C．	a极上放出气体，溶液的pH增大
	D．	导线中有电子流动，电子从b极流到a极

1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内）（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）图2中冷凝水应从b口进，a口出．
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图3是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和的碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．
（4）某化学课外小组设计了如图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图2装置相比，此图装置的主要优点有：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）

	A．	乙炔（C2H2）和甲苯		B．	乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
	C．	乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）		D．	甲醛（ HCHO）和乙酸