19．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞S＞O		B．	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
	C．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr		D．	元素金属性：Na＞Mg＞Al

18．今年3月11日，在日本大地震灾难中，福岛核电站泄漏的放射性物质中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子数为53
	B．	它是碘元素的一种同位素
	C．	${\;}_{53}^{131}$I2的摩尔质量为262 g
	D．	由此可确定碘元素相对原子质量为131

17．2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是
（　　）

	A．	我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
	B．	化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
	C．	化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
	D．	化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用

16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积．

（1）甲组同学拟选用下列实验装置如图1完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接E、D接G、无接无（填接口字母，可不填满）；
②实验结束时，该组同学测量实验中生成氢气的体积？应注意：（填二点）待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平；
再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积．
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的二个作用是：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m₁ g，实验后残留固体的质量为m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

15．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．[配制酸性KMnO₄标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是50mL 容量瓶（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得Ca²⁺的浓度将偏大（填“偏大”或“偏小”）．[测定血液样品中Ca²⁺的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O
则式中的x=2．
（5）用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，滴定终点现象溶液由无色变为紫红色，且半分钟不退色．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为1.2mg/cm³．

14．快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位--“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．多巴胺结构如图：
（1）多巴胺分子式：C₈H₁₁NO₂．
（2）写出一种与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的物质的结构简式：
①属于1、3、5三取代苯          ②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1．
（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：

（Ⅰ） 写出下列反应类型：反应①加成反应，反应⑤取代反应．
（Ⅱ） 写出②的化学方程式：．

13．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）

A．

二氯甲烷

B．

三溴乙烷

C．

已烯

D．

二甲苯

12．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
	B．	78g过氧化钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为NA
	C．	1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA
	D．	标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA

11．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	N2的电子式：		B．	S2-的结构示意图：
	C．	次氯酸的结构式：H-O-Cl		D．	${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同种核素

10．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH₄Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用离子符号表示），
元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．