9．下列物质中：（填序号）
（1）互为同分异构体的有②⑤ 
（2）互为同素异形体的有③⑧
（3）属于同位素的有⑥⑦   
（4）属于同一种物质的有①⑨．
①液氨、②、③金刚石、④氨水、⑤CH₃CH₂CH₂CH₃、⑥${\;}_{17}^{37}$Cl、⑦${\;}_{17}^{35}$Cl、⑧C₇₀、⑨氨气．

8．下列叙述中，表明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
	B．	同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
	C．	甲能与稀硫酸反应生成氢气而乙不能
	D．	甲的最高价氧化物的水化物的碱性弱

7．现有如下各说法：
①只含有共价键的化合物不一定是共价化合物；
②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；
③第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键；
④白磷晶体中，白磷分子之间存在共价键；
⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；
⑥阴离子中不可能含有金属元素．
上述各种说法正确的是（　　）

	A．	①②⑤正确		B．	都不正确
	C．	④正确，其他不正确		D．	仅①不正确

6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	P、S、C1元素最高正价依次升高
	C．	稳定性：PH3＞H2S＞HCl		D．	离子半径：Mg2+＜Na+＜F-

5．除去物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	溴苯（液溴）	NaOH溶液	渗析

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示Mg Cl₂的形成过程．H₂O的电子式为．
（2）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为10：9．
（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为碳酸钠；丙为硅酸钠．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
②如果甲为水，乙为Na₂O₂粉末，丙为H₂S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为O＞S．

3．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Y的原子结构示意图为； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名称为碳．
（2）化合物Y₂X₂属于A（填序号）．
A．离子化合物    B．共价化合物
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH^-往负极方向移动（填正或负）．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是①（填写编号）
①光解海水         ②锌和稀硫酸反应．

2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

	A．	达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
	B．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	C．	为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
	D．	在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

1．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

KOH

C．

HCl

D．

NH4 NO3

20．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（　　）

	A．	ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
	B．	ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	C．	ⅦA族元素的最高正价都是+7价
	D．	ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素