19．一定温度下，可逆反应：2NO₂（g红棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g无色）+O₂（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；
④混合气体的密度不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

A．

①⑤⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

以上全部

18．某反应的反应过程中能量变化如图 （E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	催化剂不能改变反应的焓变
	C．	催化剂不能降低反应的活化能
	D．	逆反应的活化能小于正反应的活化能

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置R如上表所示；下列说法
正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物的水化物不能与它的氢化物反应
	B．	Y原子的电子总数是其K层电子数的3倍
	C．	Z在高温下可与铁的氧化物发生铝热反应
	D．	Q的单质能与W的氢化物发生置换反应

16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
	B．	某粒子${\;}_{z}^{A}$Rn+的核外电子数为Z+n
	C．	41Ca与40Ca的失电子能力相同
	D．	Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小

15．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）

	A．	Cl2、Br2、I2的熔点		B．	Cl2、Br2、I2的相对分子质量
	C．	HCl、HBr、HI的酸性		D．	氢化物HCl、HBr、HI的热稳定性

14．化合物H可用以下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO₂和45g H₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₃；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是．
（4）反应①的反应类型是消去反应；
（5）另外写出F与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O；
（6）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种．

13．某苯的同系物分子式为C₁₁H₁₆，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个-CH₃，两个-CH₂-和一个，它可能的结构数目是（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

12．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物有6种
	B．	它和丁基苯（）互为同分异构体
	C．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应
	D．	它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上

11．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是（　　）

	A．	密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
	B．	沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷
	C．	熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
	D．	在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

10．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中金属性最强的是F（填元素符号）；
（2）元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式；
①②按原子个数比1：2形成的化合物结构式为O=C=O
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键、共价键．