19．锰酸锂（Li_aMn_bO_c）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe₃O₄中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$），实验步骤如下：

已知相关部分反应如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑；2Mn⁴⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^-+28PO₄^3-+16H⁺=14Mn（PO₄）₂^3-+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
（2）判断步骤②滴定达到终定时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快．否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO₄^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO₂+2H₂O+3O₂↑．
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．

18．已知反应N₂（g）+3H₂（g）?3NH₃（g）△H＜0，能增大正反应速率的措施是（　　）

A．

通入N2

B．

扩大容器容积

C．

移去部分NH3

D．

降低体系温度

17．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生．下列属于最有希望的新能源的是（　　）
①天然气  ②煤  ③核能  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能．

A．

①②③④

B．

②⑤⑥⑦

C．

①③④⑤⑥

D．

除①②外

16．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中石墨电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．石墨电极附近溶液的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）C中被腐蚀的金属是锌，总反应离子方程式是2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺．当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为6.5g．
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

15．已知元素砷（As）的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述正确的是（　　）

	A．	砷元素的最高化合价为+3
	B．	砷的气态氢化物比NH3稳定
	C．	砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性
	D．	砷原子的第3电子层含有18个电子

14．铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害．
I．交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含CrO₃的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]和乙醛（CH₃CHO）等．
（1）在该反应中CrO₃是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）请写出检测时反应的化学方程式：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄═3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．
II．从化工厂铬渣（含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺）中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（3）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，Fe（OH）₃．
（4）根据图2所示溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为A（填字母序号）
A．蒸发结晶，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数Ksp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4 mol⁴．L^-4．
（6）Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-．
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH为5，pH不能过高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
	B．	由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极
	C．	电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2
	D．	铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g

12．甲基丙烯酸【CH₂=C（CH₃）COOH】的性质有：（　　）
①加成反应     ②水解反应     ③酯化反应      ④中和反应     ⑤氧化反应．

A．

只有①③

B．

只有②③④

C．

只有①③④⑤

D．

全部

11．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（　　）

	A．	如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
	B．	用如图装置可制取并收集干燥纯净的NH3
	C．	如图装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
	D．	如图装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

10．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：		B．	间羟基苯甲酸的结构简式：
	C．	N3-的结构示意图：		D．	氯化钡的电子式：