19．工业上制备纯硅反应是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率
	B．	若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ
	C．	将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2
	D．	当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应

18．下列的实验事实和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	向0.1mol•L-1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH-） 减小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：
①S（单斜，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）=S（正交，s）△H₃（　　）

	A．	△H3=0.33 kJ•mol-1
	B．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
	C．	正交硫比单斜硫稳定
	D．	单斜硫比正交硫稳定

16．可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t₁时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（　　）

	A．	t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动
	B．	维持压强不变，t1时升高反应体系温度
	C．	维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
	D．	维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）

15．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.2mol Cr₂O₇^2-，需要1.2mol mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）₃．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）：
当pH调至4时，c（OH^-）=10^-10mol•L^-1，c（Cr³⁺）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10^-2mol•L^-1＞10^-5mol•L^-1，因此Cr³⁺没有沉淀完全．

14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
	B．	pH相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：①＞②＞③
	C．	0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合： c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

13．下列不能达到实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	用石墨电极电解Mg（NO3）2、Pb（ NO3）2 的混合液	比较确定铅和镁的金属活动性强弱
B	测相同温度下饱和Na2CO3溶液和饱和Na2SiO3溶液的pH	确定碳和硅两元素非金属性强弱
C	室温下，用pH计测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列元素间易形成共价键的是（　　）

A．

Na和Cl

B．

K和F

C．

H和Cl

D．

Ca和O

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
	B．	第二周期：从左到右最高价从+1到+7
	C．	同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大
	D．	同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C₄H₈
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．