9．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用药匙取用粉末状或颗粒状固体		B．	用胶头滴管滴加少量液体
	C．	倾倒液体时试剂瓶标签面向手心		D．	给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热

8．英国剑桥大学用电解法直接从TiO₂获得Ti，他们把多孔TiO₂颗粒熔于熔融的CaCl₂，通电后得海绵钛和氧．研究者之一的Chen指出，试生产表明，这种方法比传统的kroll法便宜三分之一．这种电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，这种新工艺可能带有普遍性，可用于生产稀土、锕系以及其他金属．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	电解时阳极获得O2
	B．	电解时阴极获得海绵钛
	C．	电解时阳极有Cl2放出
	D．	电解工艺一旦投入实际生产，钛将可与不锈钢和铝合金竞争

7．熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	负极反应Al-3e-Al3+		B．	燃料气体是氧气
	C．	正极反应为2CO2+O2+4e-2CO32-		D．	该电池不能用烃类物质作燃料

6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe³⁺+Fe?3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（　　）

	A．	正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 和HCl混合溶液
	B．	正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液
	C．	正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液
	D．	正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液

5．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.93KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
	B．	CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
	C．	C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
	D．	C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

4．《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，近期在我国饮料市场中越来越受人们青睐．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，它具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．
请回答下列问题：
（1）该酸的分子式为C₄H₆O₅．
（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O
（3）写出该酸与足量NaHCO₃反应的化学方程式：+2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
（4）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的结构简式（仅要求写出两种，多写不给分）：，（或）．

3．常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液作标准液滴定0.100mol/L的HCl．（已知：HCl的体积为20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？
（2）当滴定NaOH溶液至19.98ml时，溶液的pH值是多少？
（3）当滴加NaOH溶液至20.02ml时，溶液的pH值是多少？

2．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）2与盐酸反应：H++OH-=H2O
	B．	氨气通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+
	C．	MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	D．	CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2CO3

1．图中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（2）实验室检验B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH₃（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH₃）．
（3）写出C和Na₂O₂反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）H的电子式为．
（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择DE（填代号）；
A．石灰石   B．浓HNO₃C．稀HCl    D．稀H₂SO₄     E．纯碱
所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

20．实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是ab（填字母）
a．加水时越过刻度线
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．定容时俯视刻度线
（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol•L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为0.02mol
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL
（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑反应生成的气体的物质的量为0.015mol．