相关习题
 0  168872  168880  168886  168890  168896  168898  168902  168908  168910  168916  168922  168926  168928  168932  168938  168940  168946  168950  168952  168956  168958  168962  168964  168966  168967  168968  168970  168971  168972  168974  168976  168980  168982  168986  168988  168992  168998  169000  169006  169010  169012  169016  169022  169028  169030  169036  169040  169042  169048  169052  169058  169066  203614 

科目: 来源: 题型:填空题

3.工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

(1)金属M为Cu,操作1为过滤.
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.
(3)充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表.操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是减少Li2CO3的溶解损失,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为4.0×10-3
温度/℃10306090
浓度/mol•L-10.210.170.140.10
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+2CO2↑.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

2.过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域.湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素.反应的方程式为:CO(NH22+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO(NH22•H2O2△H<0.过氧化尿素的部分性质如下:
分子式外观热分解温度熔点溶解性
CO(NH22•H2O2白色晶体45℃75-85℃易溶于水、有机溶剂
湿法合成过氧化尿素的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)反应器的加热方式是水浴加热;反应温度需控制在适当温度下进行,温度不能过高的原因是温度过高,产品易分解,致使活性氧含量降低,温度也不能过低的原因是温度过低,反应速率太慢,且反应体系制冷需要消耗大量能量.
(2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素,可采用的操作是减压蒸馏、结晶.
(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是:采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应,水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品.
比较干法与湿法两种工艺,你认为干法工艺的优点是:流程短,工艺简单(答出一点即可),干法工艺的缺点是:双氧水浓度高经济效益低,设备复杂等(答出两点即可),湿法工艺的优点是:低浓度双氧水,经济效益高,设备简单易于达到,母液可循环使用等(答出两点即可).
(4)准确称取0.6000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL 6mol•L-1H2SO4,用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH22•H2O2的质量分数为78.3%(结果保留到小数点后一位).

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:解答题

1.(1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池,其工作原理如图所示,负极金属失去电子,并通过外电路做功,而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化;充电则执行相反的过程.

写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg.
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位,辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物.某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究,然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题.流程如图:
①写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族.
②“工业三废”指的是废气、废水(废液)、废渣.
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+.请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb.
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
⑤已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀,则c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
⑥还原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

16.在一定条件下,既能发生酯化反应,又能发生消去反应的是(  )
A.CH3CH2OHB.CH3OHC.CH3CHOD.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

15.在有机物的学习中,有机物的式子书写、模型的使用非常重要,下列说法正确的是(  )
A.分子式表明了分子中各原子的个数和连接方式
B.结构式、结构简式可表示分子中各原子的连接方式和相对位置
C.球棍模型可表示分子的真实形态
D.比例模型较真实反映分子空间构型

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

14.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一,其基本组成及反应原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.该系统中不只存在化学能和电能的相互转化
B.在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(△H>0),若温度越高,则v(CO)越大
C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D.该电池正极的电极反应为O2+4H+-4e-═2H2O

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

13.同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是(  )
A.H2>O2>CO>CO2B.H2>CO>O2>CO2C.CO2>O2>CO>H2D.CO2>H2>O2>CO

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

12.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,当有4mol电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是(  )
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.任何状态下,1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等
B.22.4L的任何气体的物质的量为1mol
C.非标准状况下,1mol任何气体的体积必定不是22.4L
D.标准状况下,1molSO3的体积是22.4L

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:选择题

10.下列有关电解质叙述正确的是(  )
A.熔融状态下能导电的物质是电解质
B.BaSO4虽然难溶,但是强电解质
C.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
D.弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱

查看答案和解析>>

同步练习册答案