3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质．
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺． 请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有NaAlO₂、Na₂SiO₃（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr₂O₃+7O₂+10Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等．
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）₃．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+H₂O．
（5）含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na₂SO₄（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．

2．废钒催化剂提取纯净V₂O₅的一种流程如图一所示：
（1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
（2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
6VO²⁺+1C1O₃^-+6H₂O=3V₂O₅↓+1Cl^-+12H⁺；
（3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．

	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe（OH）2	6.5	9.7
Fe（OH）3	2.5	3.7

溶液中有关离子沉淀的pH
（4）V₂O₅和NaOH溶液反应的化学方程式为V₂O₅+2NaOH=2NaVO₃+H₂O．
（5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH₄⁺的水解平衡向逆方向移动，增加NH₄⁺的离子浓度，增加NH₄VO₃的产量．
（6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
（7）V₂O₅可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO₂⁺+2H⁺+V²⁺?V³+VO²⁺+H₂O，则放电时的负极产物为V³⁺．

1．已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	C．	图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
	D．	图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

20．某溶液中，可能含有以下离子中的若干种：Cl^-，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺现取相同质量的两份各加100mL溶液进行如下实验：
第一份加入硝酸银溶液有沉淀
第二份加入足量的氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g，在所得滤液中加入硝酸银溶液有沉淀生成．根据上述实验判断：
（1）肯定存在的离子有Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，肯定不存在的离子有Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在的离子有Cl^-．写出8.6g沉淀物被硝酸溶解时发生的离子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）100mL溶液中Na⁺的物质的量为≥0.08mol．

19．将标准状况下的VL HCl（气）溶于水配成1L溶液，得到的盐酸密度为ρg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol/L		B．	$\frac{Vρ}{22400}$ mol/L
	C．	$\frac{Vρ}{22400+36.5}$ mol/L		D．	$\frac{V}{22.4}$ mol/L

18．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
②依据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据反应是否有离子参加将反应分为离子反应和非离子反应
④根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

17．利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO₂、C、Hg²⁺等），既可制取MnSO₄•4H₂O，又可消除废弃物对环境的污染．实验流程如图一所示：
已知：25℃时，K_sp（FeS）=5×10^-18，K_sp（MnS）=4.6×10^-14，K_sp（HgS）=2×10^-54．
（1）“浸取”时，生成MnSO₄和Fe₂（SO₄）₃的化学方程式为9MnO₂+2FeS+10H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+10H₂O．
（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO₂、HgS和C（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c（Hg²⁺）/c（Fe²⁺）=4×10^-37（填数值）．
（3）“氧化”时，溶液中Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O；滤渣Ⅱ的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）．
（4）最终MnSO₄产率与“浸取”时m（FeS）/m（碳包滤渣）的投料比关系如图二所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO₄产率反而变小的原因是浸出液中残存大量S^2-，容易与Mn²⁺生成MnS沉淀．

16．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
资料：1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质．氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂…2．葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒．
II．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu₂O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是H₂SO₄（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H₂O）测定不准确．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K₁，关闭K₂，通一段时间氢气后验纯，再打开K₂，关闭K₁．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

15．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应
	B．	在实验室，将乙醇和浓硫酸的混合物共热发生反应，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，此气体一定是乙烯
	C．	室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量烧碱溶液，振荡、静置后分液，可除去其中的苯酚
	D．	将硝酸银溶液和少量乙醛于试管中充分混合后，把试管放在热水浴中加热，在试管内壁上有光亮的银镜出现

14．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂．实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题．
亚硫酸钠法：Na₂SO₃+S+5H₂O=Na₂S₂O₃•5H₂O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触，加快反应速率．
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠晶体脱水并分解．
（3）所得粗产品一般通过重结晶方法提纯．
硫化碱法：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，主要实验装置如下：

（4）装置C的作用是吸收反应生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染大气．
（5）为充分利用SO₂，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反应的SO₂被收集到气囊f中．待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞ac，打开旋塞bde，轻轻挤压f，使SO₂缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO₂又被收集在气囊g中．再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应．
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度．某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：

滴定次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液（mL）	19.98	21.18	20.02

①该产品的纯度是93.0%．
②可能造成实验结果偏低的有BD（填编号）．
A．锥形瓶用蒸馏水润洗        
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数        
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失．