13．三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．工厂用SiO₂，MgSO₄为原料制备Mg₂Si₃O₈•nH₂O，其流程如图：
（1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na₂SiO₃（填化学式），将直径为1～100SiO₂颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
（2）工业上制备的MgSO₄溶液中常含有Mn²⁺，请写出NaClO溶液将Mn²⁺氧化为MnO₂的离子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）步骤②反应后进行了过滤操作，请补画出过滤时使用的玻璃仪器；
步骤③中确定Mg₂Si₃O₈•nH₂O沉淀已洗涤干净的方法是取洗涤液少许于试管中，加入几滴BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
（4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）

12．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O．制备步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）步骤Ⅰ过滤得到沉淀的主要成分SiO₂（填化学式），H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤II的目的pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀．
（3）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．

11．以粗硅（含铁、铝等杂质）为原料工业上有以下两种制备高纯硅的工艺．
已知：SiCl₄沸点57.5℃，遇水强烈水解：SiHCl₃沸点31.5℃，且能与H₂O强烈反应，并在空气中易自燃，300℃时FeCl₃、AlCl₃均能升华．
（1）为鉴定粗硅中含有微量铁单质，将试样研磨后用稀盐酸溶解，并取上层清液加入下列试剂中的bd（填字母）．
a．碘水  b．氯水  c．Na₂SO₃溶液 d．KSCN溶液
常温下SiHCl₃和SiCl₄均为液体，上述流程中操作①为蒸馏．
（2）实验室用如图1装置制备SiCl₄（反应温度在400℃～500℃）．

①装置F的作用是吸收尾气Cl₂，并防止空气中的水蒸气进入广口瓶．实验开始应先点燃A（填”A“或”D“）装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯．
②E处收集装置设计了甲、乙两套装置，请你分别指出两套装置的不足之处甲方案未用冷却液冷却易损失SiCl₄，乙方案进气管c太细易堵塞．为使甲装置易于收集产物，则需对装置进行的改进为甲方案中的广口瓶浸入盛有冷却液的水槽中（用文字表达）．
（3）SiHCl₃与过量H₂制备纯硅的装置如图2（热源及夹持装置已略去）．
装置B中的试剂是浓硫酸（填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使进入烧瓶的液态SiHCl₃变为气体．实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是让H₂排尽装置中的空气，防止SiHCl₃水解和自燃，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

	A．	配制溶液		B．	碳酸氢钠受热分解
	C．	除去CO中的CO2		D．	制备收集干燥的氨气

9．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
	B．	制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
	C．	实验室制取乙烯时将温度计的水银球放在反应液面上，温度 170℃时收集气体
	D．	重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

8．下列判断，结论正确的是（　　）

选项	项目	结论
A	三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯	分子内所有原子均在同一平面
B	由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇	属于同一反应类型
C	乙烯和苯都能使溴水褪色	褪色的原理相同
D	C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）	共有4种

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

	A．	食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯
	B．	福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
	C．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	D．	银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

6．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
+C₄H₉OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃等（填一种即可）
（3）操作X中，应先用5%Na₂CO₃溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
	B．	氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
	C．	太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
	D．	氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

4．为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol•L^-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热“除能加快反应速率外，还可以促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去．
（2）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺离子方程式为3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；酸C为H₂SO₄，Cr（OH）₃的溶度积常数K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4．
（3）根据2CrO₄^-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O设计图示装置如图2（均为惰性电极） 电解Na₂CrO₄的溶液制取Na₂Cr₂O₇^2-，图中右侧电极连接电源的正极．当电路中通过0.2mol电子时，该装置中产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲醇（CH₃OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O．