13．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于电子层数（n）时，该元素属于非金属元素，其数学表达式为n≥2；（n-m）≥0时是金属元素；（n-m）＜0时是非金属元素．试回答以下问题：
（1）第n周期有n种主族金属元素．有8-n种非金属元素．
（2）第m主族有m-2种非金属元素．
（3）根据以上规则，预言未来发现的第七周期元素中，有1种非金属元素，其理由是每一周期只有（8-n）种非金属（除第一周期）．

12．能量之间是可以相互转化的．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）

A．

电解水

B．

光合作用

C．

打手机

D．

点燃氢气

11．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物
	B．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物
	C．	在共价化合物中也可能含有离子键
	D．	含有离子键的化合物一定是离子化合物

10．在${\;}_{m}^{n}$X${\;}_{q}^{p}$ 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X₁与X₂的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X₁和X₂表示的可能是（　　）

	A．	不同的原子		B．	同一元素的不同原子或离子
	C．	不同元素的离子		D．	不同的元素

9．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

（1）写出各有机物的名称：A乙酸乙酯，B乙酸钠、乙醇，E乙醇．
（2）写出加入的试剂：（a）是饱和碳酸钠溶液，（b）是硫酸．
（3）写出有关的操作分离方法：①是分液，③是蒸馏．

8．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按如图所示步骤进行操作：

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为BaCl₂，①中发生反应的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（2）试剂Ⅱ的化学式为K₂CO₃，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的Ba²⁺离子；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H+=H₂O+CO₂↑；
（4）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）

7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基态原子最外层有3个电子．
（2）N和O的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写氢化物化学式）．
（3）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）氢元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO₃^-+CH₃COOH→CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

6．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故．某次雨水的分析数据如下：
[NH₄⁺]=2.0×10^-5mol/L、[Cl^-]=6.0×10^-5mol/L、[Na⁺]=1.9×10^-5mol/L
[NO₃^-]=2.3×10^-5mol/L，[SO₄^2-]=2.8×10^-5mol/L
则此次雨水的pH大约为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　

	A．	实验Ⅰ：试管中先出现白色胶状物质，后溶解
	B．	实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
	C．	实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内没有任何现象
	D．	实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色

4．FeS₂与硝酸反应产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1：8时，则HNO₃的唯一还原产物是（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O

D．

N2O3