3．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

（1）锌是负极，电极反应式是Zn-2e^-═Zn²⁺．铜是正极，电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．总反应式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）在铜极上可以观察到有气泡产生，在锌极可以观察到锌片逐渐溶解（填实验现象）
（3）图2装置能够组成原电池是C．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
	B．	用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023
	C．	0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
	D．	28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

1．某无色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入铝粉后，只产生H₂．试回答：
（1）加入铝粉产生H₂，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^-就不能大量存在．设计实验证实如表：

装   置	现   象
	Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 Ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实  验	内  容	现  象
实验1	将湿润KI-淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是NO₂．
b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO₃^?+4H⁺═Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）再假设：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：

装置	现象
	Ⅰ．实验初始，未见明显现象 Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
①刺激性气味的气体是NH₃．
②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成．实验结果证实：NO₃?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K⁺、OH^-．

20．贝诺酯类属于解热镇痛抗炎药，又名扑炎痛，主要用于类风湿关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．其合成路线如图所示：

贝诺酯结构式：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A遇FeCl₃溶液会显紫色，则A的结构简式为；
（2）试剂X是浓硫酸与浓硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反应类型是：取代反应；
（3）化合物（Ⅲ）的药品名称叫阿司匹林，其同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式或；
①与阿司匹林含有相同的官能团 
②能发生银镜反应 
③核磁共振氢谱检测有5个吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1
（4）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式；
（5）化合物D的药品名称叫扑热息痛，它与阿司匹林在一定条件下可制得贝诺酯，写出该反应的化学方程式：．
（6）关于贝诺酯的合成路线说法正确的是：c
a．贝诺酯结构中含有3种官能团
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反应类型是加成反应
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及贝诺酯10种化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应的化合物有7种
d．可以将化合物A直接与试剂X反应能得到化合物C以简化路线步骤．

19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基态原子外围电子层排布式为3d⁶4s²．
（2）用“＞”或“＜”或元素符号填空：

C、O、Si第一电离能	离子半径Cl-、Na+、O2-	熔点	电负性
Si＜C＜O	Cl-＞O2-＞Na+	CO2＜SiO2	Cl＞Si

（3）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO₄^2- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式为4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

18．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
	B．	电解过程中，生成0.1 mol乙酸的同时，有0.2 mol的乙醇生成
	C．	阳极反应CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
	D．	电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

17．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
	B．	中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
	C．	分别用燕馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜n
	D．	将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

16．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
	B．	c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
	C．	加人KSCN显血红色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
	D．	在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

15．如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系不相符的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体	发生反应先生成NO，进而与O2反应生成NO2
B	取皂化反应的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴	皂化反应完全
C	在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪色	使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯
D	向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫，溶液变浑浊	析出了硫酸钙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）

	A．	a为正极，b为负极
	B．	生产过程中a电极质量减轻
	C．	电子从b极向a极移动
	D．	负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+