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    13．X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质活泼性：X＞Y＞Z
    C．原子序数：X＞Y＞ZD．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

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    12．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）
    A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨
    B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦
    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
    D．检验滤液中的I-，选用③、⑧和⑩

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    11．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（　　）
    A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性但锌更活泼
    C．所得产品中混有煤炭D．属于热还原法冶炼金属

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    10．往100mL氢离子浓度为1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（　　）
    A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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    9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．锂（Li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低
    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    8．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是（　　）
    A．强氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性

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    7．近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf（铪），它的中子数和电子数之差是（　　）
    A．41B．72C．113D．185

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    6．化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障．但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人．下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是（　　）
    A．1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒
    B．1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循
    C．1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量
    D．1942年费米进行了235U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代

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    5．（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    （2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：
    14Si15P16S17Cl
    单质与H2
    反应的条件    		高温磷蒸气与
    H2能反应    		加热光照或点燃
    时发生爆炸
    最高价氧化
    物的水化物    		H4SiO4
    弱酸    		H3PO4
    中强酸    		H2SO4
    强酸    		HClO4
    最强含氧酸
    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．
    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
    （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．

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