3．下列实验现象预测正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
	B．	实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中无明显现象
	C．	实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

2．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、正极为Fe
	B．	电池放电时，阴极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
	C．	电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
	D．	电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

1．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	加水稀释$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
	B．	常温下$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
	C．	铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	D．	NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

20．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
	B．	新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测
	C．	用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
	D．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

19．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.4mol•L^-1；
（2）焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol•L^-1．

18．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置A中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S     （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O           （Ⅱ）
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃         （Ⅲ）
为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．

17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，
（1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序Ge＞P＞N；
（3）丙与庚的原子核外电子数相差14；
（4）戊单质电子式为，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄．

16．焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质．它们的化学成分都可以看成是碳单质．

（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）4MnO₄^-+3C+1H₂O--4MnO₂+2HCO₃^-+CO₃^2-，则 ①处应该填入的微粒化学式为HCO₃^-；
（3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成．同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊．待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却．此时，管中的熔融物凝固成银白色金属．
写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO↑PbO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+CO₂CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
2PbO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO₂↑．

15．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A的原子结构示意图是 E的电子式为；
（2）D在周期表中的位置是第三周期第VIA族．它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为H₂SeO₄；
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号Na⁺、OH^-、H₂O．

14．化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承．例如氨的发现史，阅读下文并填空．
1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；
（1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，水吸入曲颈瓶的原理与喷泉实验相同．氨的电子式为；
1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）．他还研究了氨的性质，他发现
（2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6 H₂O，预期该反应在生产上无（填有或无）实际用途．
（3）在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是2 NH₃$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$N₂+3H₂，据此证实了氨是氮和氢的化合物．其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成．