13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0．lmol•L^-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
	C．	与氢气化合时，Z比Y容易
	D．	甲中只含有离子键

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-十H2O═2HCO3-
	B．	少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	D．	氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
	D．	在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

10．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）

	A．	地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
	B．	铝热反应是工业炼铁常用的方法
	C．	生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+02+4e-═4OH-
	D．	实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭

9．Ⅰ．某无色溶液X，由K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（如图1）

（1）白色沉淀甲是BaSO₄．
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH⁺₄、CO₃^2-、SO₄^2-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K⁺．
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-

如图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
（3）写出乙烧杯的电解池反应2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．

8．在用RCl₂固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸．已知R²⁺有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是（　　）

	A．	R为ⅡA族元素		B．	R（OH）4是强碱
	C．	RCl2有还原性，容易被氧化		D．	R2+的硝酸盐溶液呈中性

7．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO${\;}_{3}^{-}$两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
	B．	反应中转移电子的物质的量是0.21mol
	C．	Cl-的物质的量为0.09mol
	D．	ClO${\;}_{3}^{-}$的生成是由于KOH过量引起的

6．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO${\;}_{3}^{2-}$→CO₂↑+H₂O+2e^-，则下列推断中，正确的是（　　）

	A．	通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
	B．	电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
	C．	正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
	D．	电池工作时，CO${\;}_{3}^{2-}$向负极移动

5．下列各说法正确的是（　　）

	A．	对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QKJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
	B．	热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
	C．	需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
	D．	小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

4．将0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，
（1）另一电极析出的气体的成分及相应质量为既有0.355gCl₂又有0.08gO₂．
（2）所得溶液的PH减小（填增大或减小）c（H+）=0.1mol/L．