3．有机物CH₃CH₂C（CH₃）₂CH（C₂H₅）CH₃的准确命名是（　　）

	A．	3，4-二甲基-4-己基戊烷		B．	3，3，4-三甲基己烷
	C．	3，4，4-三甲基己烷		D．	2，3，3-三甲基己烷

2．莽草酸（C₇H₁₀O₅）可有效对付致命的H₅N₁型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到．如图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：

根据上图回答下列问题：
（1）A中含有的两种含氧官能团分别是羧基、羟基
（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存在、则莽草酸的结构简式为．
（3）莽草酸→C的反应类型是消去反应．
（4）写出C→D的化学反应方程式+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$H₂0+．
（5）与C具有相同官能团的同分异构体（含C）共有3种．

1．（1）铬的外围电子排布式是3d⁵4s¹，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是砷，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取
了sp³ 杂化方式，分子的空间构型是三角锥．
（2）富勒烯（C₆₀）的结构如图，1molC₆₀分子中σ键的数目为90N_A．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因是：结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破坏分子需要断开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多．
（3）氟化氢水溶液中存在氢键有4种．
（4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家．某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态．已知：金属的电负性一般小于1.8．元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是Al，锰与X在准晶体中的结合力为金属键．

元  素	X	Y	Z
电 负 性	1.5	1.2	1.8
第一电离能/kJ•mol-1	578	738	787

20．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．
（2）已知1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO₃^-+Cl₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（用离子方程式表示）．
（3）在常温常压和光照条件下，N₂在催化剂（TiO₂）表面与H₂O反应，生成1molNH₃和O₂时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH₃生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂O（l）?NH₃（g）+$\frac{3}{4}$O₂（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol）．

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

（4）在溶液中，一定浓度的NH₄⁺能溶解部分Mg（OH）₂固体，反应如下：
2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）
写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
某研究性学习小组为探究Mg²⁺与NH₃•H₂O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①	等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合	生成白色沉淀
实验②	等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合	无现象

请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH₃•H₂O）、c（Mg²⁺）改变相同的程度，c²（NH₃•H₂O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）≥K_sp[Mg（OH）₂]，而②中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）＜K_sp[Mg（OH）₂]．
（5）在室温下，化学反应I^-（aq）+ClO^-（aq）=IO^-（aq）+Cl^-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号	I-的初始浓度 （mol•L-1）	ClO-的初始浓度 （mol•L-1）	OH-的初始浓度 （mol•L-1）	初始速率v （mol•L-1•s-1）
1	2×10-3	1.5×10-3	1.00	1.8×10-4
2	a	1.5×10-3	1.00	3.6×10-4
3	2×10-3	3×10-3	2.00	1.8×10-4
4	4×10-3	3×10-3	1.00	7.2×10-4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I^-]¹[ClO^-]^b[OH^-]^c（温度一定时，k为常数）．
①设计实验2和实验4的目的是探究ClO^-对反应速率的影响；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10^-4．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子
	B．	500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	对于可逆反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g），△H＜O；升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动
	D．	元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

18．以下表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→还原性盐．

	A．	X可能是Si单质		B．	X可能是含S元素的化合物
	C．	酸性氧化物可能为CO2		D．	还原性盐可能为FeCl3

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
	B．	常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
	C．	向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大
	D．	一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，则PM为2.5的大气一定能产生丁达尔现象
	B．	为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
	C．	${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素
	D．	太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（l）B的原子结构示意图；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺ （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键． 
（3）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填“元素名称”），可以验证该结论的是CD （填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O；用该电池电解lLlmol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1．l2LA₂时，NaCl溶液的pH=13   （假设电解过程中溶液的体积不变）

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
	C．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）