2．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
实验小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：
（1）吸硫装置如图所示．

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，装置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
 
②为了提高SO₂的吸收率，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接触面积、控制SO₂的流速、适当升高温度等（写出两条）
③假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验
已知：室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解 加入过量BaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH	有白色沉淀生成，上层清液pH大于9.6	样品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的体积为V mL．则滴定的终点的实验现象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不不变色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O   2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）常温下，取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用
量的比值）有关（如图1所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是：x=12，pH控制在9～10之间范围．
②某毛纺厂废水中含0.001mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．
（5）常温下利用Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化，可将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中，请写出：
（1）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：
（3）写出4种元素均含有的一种化合物与碱反应的方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

20．某实验小组学生用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（　　）

	A．	如图条件下实验过程中没有热量损失
	B．	图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
	C．	烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
	D．	若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高

19．请从卤代烃、醇、酚、醛和羧酸中选择1～2个代表物，比较它们的化学性质．

18．常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成
①NH₄Cl与NaOH  ②NH₄Cl与HCl ③NH₄Cl与NaCl  ④NH₄Cl与NaHCO₃ 
下列各项正确的是（　　）

	A．	PH大小顺序①＞④＞③＞②
	B．	C（NH3•H2O）大小顺序：②＞④＞③＞①
	C．	混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
	D．	混合溶液③中水的电离被促进，其中C（H+）和C（OH-）均大于1.0×10-7mol/L

17．现有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三种有机物．
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O₂的量最多的是CH₄；生成的CO₂的量最多的是C₂H₄；
（2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在120℃，1.01×10⁵ Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH₄、C₂H₄．

16．某液态烃的分子式为C_mH_n，相对分子质量为H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色．在催化剂存在时，7.8g该烃能与0.3molH₂发生加成反应生成相应的饱和烃C_mH_p．则：
（1）m、n、p的值分别是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的结构简式为
（3）C_mH_n能和浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应，该反应的化学方程式是，该反应属于取代反应，有机物的名称是硝基苯．

15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3
	C．	元素Z可组成由共价键构成的单质
	D．	X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

14．常温下，下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-