12．下列含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

MgCl2

B．

CO2

C．

KOH

D．

金刚石

11．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备髙猛酸钾流程如下．
（1）写出反应①的化学方程式3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+2K₂CO₃+MnO₂，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn0₄粗晶体．
（2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO₂　87.0%），理论上可生产KMnO₄晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
（3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，B物质是H₂写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．

10．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

9．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是铜，酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
（2）操作a是过滤，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：4CuO+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28nL（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
（4）已知2Cu⁺ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的正极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．

8．某工业含锰酸性废水的主要成分为MnSO₄，另外还存在Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子．现以该废水为原料，制备高纯的碳酸锰，工业流程如下：

（1）加入MnO₂的作用是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（2）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Fe3+	1.5	3.1
Fe2+	6.5	9.7
Al3+	3.3	5.2
Mn2+	7.8	10.4

依据表中数据判断，用氨水调节溶液的pH应至5.2．
（3）滤渣X的主要成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，滤液中的溶质为MnSO₄、（NH₄）₂SO₄．
（4）已知反应1中会产生一种气体，则该反应的化学方程式为2NH₄HCO₃+MnSO₄=MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）判断水洗步骤中沉淀已洗净的方法是取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀硝酸，若无白色沉淀，说明已洗净．
（6）制得的碳酸锰可用于工业上电解法冶炼金属锰．该生产中需先将碳酸锰溶于强酸，配成电解液，写出该反应的离子方程式MnCO₃+2H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．

7．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是萃取；操作②是分液；操作⑤是蒸发结晶．（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗．
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液、KOH溶液和K₂CO₃溶液．
（4）检验无色溶液B中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl₂溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO₄^2-；若有白色沉淀产生则含有SO₄^2-．

6．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂           丁：MgO、NO₂、N₂
（1）查阅资料得知，NO₂可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
【实验操作】
（3）设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O₂的检验产生干扰；加热Mg（NO₃）₂固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO₃）₂固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO₂生成．
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O₂存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．（用化学方程式表示）

5．乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁（易被空气中氧气氧化）反应制得：2CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+CO₂↑+H₂O．
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉与盐酸反应制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是分液漏斗．
（2）将生成的FeCl₂溶液压入C装置的操作是关闭活塞3，打开活塞2，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，然后向其中加入适量的乳酸，除去铁粉．其中加入少量铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．
（4）从上述（3）所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）该兴趣小组用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂ 19.7mL．滴定反应为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．

4．SO₂、Na₂SO₃、NaHSO₃和Na₂S₂O₃且是常见的含硫化合物． 

（1）NaHSO₃固体熔融时的电离方程式为NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-．实验室检验SO₂的原理是能使品红褪色，褪色后的品红溶液受热后又可恢复到原来的颜色（文字表达）． 
（2）0.1mo1/L Na₂SO₃溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）． 
（3）旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图1所示：
雾化器中发生反应的化学方程式为2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O． 
某同学在常温下设计如下实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（4）实验①可说明Na₂S₂O₃溶液呈弱碱性，Na₂S₂O₃为强碱若酸盐，H₂S₂O₃是一种弱酸．
（5）实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性，反应的离子方程式为S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺．
（6）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．由图可得出的正确结论是CD
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a 点小于b 点
C．物质的总能量：反应物高于生成物
D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b 段小于b～c 段．

3．2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）

化学键	N=O	C≡O	C=O	N≡N
键能（kj/mol）	632	1072	750	946

汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-538kJ•mol^-1
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t₁时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₂，再合成硫酸，已知：
2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O₂（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO₂（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v_正（SO₂）＜B点的正反应速率v_正（SO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂和10.0mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH₃催化还原NO₂也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_b）也可以表示平衡常数（记作K_p），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
（4）以N₂O₄为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N₂O₃，实验装置如图3所示，电解池中生成N₂O₃的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-e^-=2N₂O₃+O₂↑+2H⁺
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO₂）可用尿素[CO（NH₂）₃]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为76g．