2．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（结构简式如图）是这种饮料的主要酸性物质．下列相关说法不正确的是（　　）

	A．	苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
	B．	苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
	C．	1mol苹果酸和足量的钠反应生成1.5moL的H2
	D．	1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必需消耗2mol Na2CO3

1．节日期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（　　）

	A．	分子式C15H21O4
	B．	既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
	C．	分子中有三种官能团
	D．	既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．

A．

④③①⑤

B．

②③⑤①

C．

④⑥③①

D．

③⑥⑤①

19．放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”．¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年．某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余$\frac{1}{8}$，推测该动物生存年代距今约为（　　）

A．

5730×3年

B．

5730×4年

C．

5730×6年

D．

5730×8年

18．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（　　）

	A．	铜片与稀硝酸共热		B．	二氧化锰与盐酸共热
	C．	锌与稀硫酸共热		D．	稀盐酸与碳酸钙的反应

17．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃＞SiH₄（用化学式表示）．

16．下列变化属于物理变化的是（　　）

A．

石油的分馏

B．

煤的干馏

C．

石油的裂化

D．

煤的气化

15．铁及其化合物在日常生活中很常见
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是过滤、洗涤． 上述流程中，Fe（OH）₂转化成Fe（OH）₃时的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
②将FeCl₂溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：4FeCl₂+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．
（2）有些同学认为用KMnO₄溶液能进行绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，该滴定过程中否（填“是”或“否”）还需要指示剂．
实验步骤如下：
a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加KSCN溶液进行验证．
b．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
请完成下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②某同学设计的如图滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．

14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（　　）

	A．	单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z		B．	单质的氧化能力：W＞X＞Y＞Z
	C．	原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z		D．	元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

13．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题
（1）⑤、⑥、⑧对应原子半径⑥＞⑧＞⑤（用数字表示）
（2）写出元素④的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（3）若元素⑩是铁，写出其处于常见周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧组成A₂B型化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：
（5）将等物质的量的①、④的气体单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒容条件下发生可逆反应，
△H＜0，下列说法中，不正确的c、d（填选项序号）
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．达到化学平衡时，④的单质的体枳分数仍为50%
c．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
d．达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比仍为1：1．