12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
	C．	滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、NO3-
	D．	由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-

11．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
	B．	由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OHˉ=Al（OH）3
	C．	由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
	D．	由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，开始时其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

10．A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：请填写下列空白．
（1）气体F的化学式为SO₂，C中溶质的化学式为NaCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：C→E2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；  D+G→HBaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为变红色，原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（ 用化学方程式表示G溶液的形成过程）

9．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO除SO₂的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
（2）图1是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验
①写出A极发生的电极反应式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过3.2克．

8．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列举物质B的一个重要用途光导纤维．

7．某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙红色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）

	A．	肯定含有的离子是③④⑤		B．	肯定没有的离子是②⑤
	C．	可能含有的离子是①⑥		D．	不能确定的离子是③⑥

6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
①R³⁺+Cl₂+6OH^-=RO₃^-+2Cl^-+3H₂O    ②5RO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=5R³⁺+2MnO₄^-+7H₂O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl₂的氧化性比MnO₄^-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

5．甲苯和甘油组成的混合物在氧气中完全燃烧，下列说法正确的是（　　）

	A．	总物质的量一定时，任意比混合，生成H2O的物质的量不同
	B．	总质量一定时，任意比混合，生成H2O的质量相同
	C．	总物质的量一定时，任意比混合，耗氧量相同
	D．	总质量一定时，任意比混合，耗氧量相同

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体
	B．	乙酸和甲酸甲酯是同分异构体
	C．	12C和13C互为同位素
	D．	软脂酸（C15H31COOH）和油酸（C17H33COOH）是同系物

3．某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍（a＞1），则该元素原子核内的质子数为（　　）

A．

2a

B．

2a+2

C．

2a+10

D．

a+2