2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）

	A．	甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯与硝酸在一定条件下反应生成硝基苯；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
	C．	乙烯与水生成乙醇的反应
	D．	在苯中滴入溴水，水层褪色；乙烯与溴水反应

1．铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（　　）

A．

$\frac{3}{8}$ mol

B．

$\frac{8}{3}$ mol

C．

$\frac{2}{3}$ mol

D．

$\frac{3}{2}$ mol

20．下列各组物质：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C₆₀　 ③水和冰  ④正戊烷和异戊烷  ⑤³⁵Cl₂、³⁷Cl₂ 其中，
（1）属于同分异构体的是④（填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是②
（3）属于同位素的是①．

19．图中两条曲线分别表示1g C₃H₆、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

C3H8

D．

CO和N2

18．关于硝酸的说法正确的是（　　）

	A．	硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
	B．	浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水
	C．	硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子
	D．	常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

17．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO₂．物质X的化学式为CO₂．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）盐酸的浓度、反应温度．
（3）为了获得产品Al（OH）₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是加入CaCO₃调节溶液pH至3.2，过滤洗涤除去Fe（OH）₃后，再继续加入CaCO₃调节溶液pH到5.4，过滤洗涤得到Al（OH）₃．
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）₃分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al₂O₃．
（5）以Al和MnO₂为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO₂转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO₂+3H₂O=3MnO（OH）+Al（OH）₃．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成氢氧化铝沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）₃．

15．化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸．

已知：CaCl₂+8NH₃═CaCl₂•8NH₃
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜．观察实验现象．
（1）装置B的作用是吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸．
（3）装置F中，发生反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气．若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是ab（填写序号）．
a．鼓入空气速度过快    b．氨水浓度过高
c．装置B、D中试剂互换    d．装置F中试剂过多
（4）装置G中用10%密度为1.2g•mL^-1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L．实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是ac（填写序号）．
a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线
（5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO₂（可表示为NO_x），使之转化为无毒的N₂．当x=1.5时，则应通入氨气与NO_x的体积比（同温同压下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

14．某化学课外活动小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为Fe．上述操作过程中用到的玻璃仪器有：
①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
（2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe²⁺离子水解．
（4）已知硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式：Fe²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺．
（5）草酸亚铁晶体（相对分子质量：180）受热易分解．某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该设备中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
②改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式，下同）CO、CO₂；反应后在A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象．A处试管中的黑色固体粉末可能是Fe、FeO．

13．某元素原子的核外电子排布示意图如图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（　　）

A．

B．

C．

D．