12．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图1：

Ⅰ、（1）配制一定浓度（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
配制步骤是：计算、称量、溶解、摇匀装瓶．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①A→B发生反应的化学方程式为FeC₂O₄.2H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄（s）+2H₂O（g）． C处时残留物的化学式为FeO．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一
个方程式解释这种事实：3FeO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如图3装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH₄Cl和NaNO₂的混合液（常用于实验室制N₂），干燥管B、G中盛有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性（填操作名称）．
（4）写出A中发生化学反应的方程式NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（5）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是生成的N₂排除装置内的空气，避免空气中CO₂对实验造成的干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
定性研究
（6）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO₂存在，证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红），要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO₄的装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
定量分析（假定每一步反应进行完全）
（7）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）分解的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

11．将NH₄VO₃溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十矾酸铵晶体（NH₄）_xH_6-xV₁₀O₂₈•nH₂O（用A表示）．用下述实验分析该化合物，以确定其组成．
实验I：准确称取0.9090gA于烧杯中，加入蒸馏水溶解和足量NaoH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液吸收，加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaoH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点是消耗20.00mL NaoH标准溶液．
实验2：另取相同质量的A于锥形瓶中，加热40mL3.0mol/LH₂SO₄，微热使之溶解，加入50mL蒸馏水和3gNaHSO₃，搅拌5分钟使分液完全，V₁₀O₂₆^6-被还原成四价VO²⁺，加热煮沸15分钟，然后用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗75.00mLKMnO₄标准溶液．
已知：实验2中有关反应如下：
V₁₀O₂₈^6-+5HSO₃^-+21H⁺=10VO²⁺+13H₂O
5VO²⁺=MnO₄^-+H₂O=Mn²⁺+5VO₂⁺+2H⁺
HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑
（1）实验1中若选择甲基橙作指示剂，判断此滴定实验达到终点的方法当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变色；
（2）实验2中，加NaHSO₃还原V₁₀O₂₈^6-，反应完全后需要加热煮沸15分钟，没有改步对V₁₀O₂₈^6-
含量测定结果的影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），写出盛放KMnO₄标准也的滴定管的名称酸式滴定管；
（3）计算十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）．

10．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
②通常使用的钢铁是铁和碳的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为Fe₃O₄（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌慢（填“快”或“慢”）．
③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的硫化橡胶．

9．蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．请回答下列问题：
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解成氨基酸，被人体吸收后，重新结合成人体所需的蛋白质．人体内蛋白质也在不断分解，最后生成尿素排出体外．蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．
③维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色．
再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．

8．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（　　）

	A．	对废旧电池进行回收处理
	B．	禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
	C．	对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
	D．	使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

7．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．

溴挥发

B．

氯气被木炭吸附

C．

食盐溶于水

D．

硫酸溶于水

6．按要求完成下列问题：
（1）苯酚钠溶液中通入二氧化碳的方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NHCO₃^-；
（2）乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃；
（3）苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应的方程式：；
（4）制聚苯乙烯的化学方程式：；
（5）乳酸（2-羟基丙酸）在一定条件下缩聚的化学方程式：．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
	B．	1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
	C．	标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
	D．	26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

4．某化学小组在实验中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如．

回答下列问题：
（1）实验室进行操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（2）写出由CaSO₄、NH₃、CO₂制备（NH₄）₂SO₄的化学方程式：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）X物质为NH₃（填化学式，下同），Y物质为CO₂．
（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.3l g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量的操作为静置后向上层清液再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量，反之，氯化钡溶液不足，所制得硫酸铵的纯度为92.4%．
（5）图1装置能用于实验室制氨气的是乙丙丁（填序号）．
选择氨气的制取装置后，再用装置图2收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

上述装置中CCl₄的作用是防倒吸．

3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：
 
已知：①
回答下列问题：
（1）B的结构简式为．
（2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
（3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式．试剂c最好选用C（填字母序号）．
 A．NaOH　　B．Na₂CO₃ C．NaHCO₃　
（4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C₉H₁₀O₂），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H₂产生，则X的结构简式为．