12．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液．观察到品红溶液褪色．则B与浓H₂SO₄反应化学方程式：Mg+2H₂SO₄（浓）═MgSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象：溶液又呈红色；
（2）若B为Na₂CO₃溶液，C为C₆H₅ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：浑浊变澄清；
（3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是氨水（填名称），C是AgNO₃（填化学式）．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
	B．	某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
	C．	NH4+中N-H键能、键长和键角均相同
	D．	SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体

10．下列微粒属于等电子体的是（　　）

A．

12CO2和14CO

B．

H2O和NH3

C．

N2和13CO

D．

NO和CO

9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	D．	由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	x的原子序数大于y的原子序数
	B．	x的电负性小于y的电负性
	C．	x的离子半径大于y的离子半径
	D．	x的第一电离能小于y 的第一电离能

7．短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．X和Z可以形成XZ₃的化合物．
（1）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的化学式（NH₄）₂S．
（2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N．A物质生成的钾盐溶液常用检验Fe³⁺（填写一种阳离子符号）．

6．（1）写出下列物质的电子式：HClO
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl₂．

5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
	B．	装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	该系统中只存在3种形式的能量转化
	D．	装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）

A．

2一甲基丁烷

B．

2一甲基丙烷

C．

2，2一二甲基丙烷

D．

2一乙基丙烷

3．某有机物在O₂中充分燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，由此可得出的结论是（　　）

	A．	该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3
	B．	该有机物中必定含有氧元素
	C．	该有机物分子中C、H原子个数比为1：2
	D．	该有机物化学式为C2H4