2．一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）

	A．	加入Cu的质量为6.4g		B．	加入Cu的质量大于6.4g
	C．	加入浓H2SO4中含溶质为0.2mol		D．	加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol

1．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（　　）

A．

CH4

B．

NH3

C．

HCl

D．

O2

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2可以使Br2水褪色，是因为SO2具有漂白性
	B．	Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
	C．	Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与I2反应生成FeI3
	D．	可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化

19．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大．目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬．某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A．c（Cr₂O₇^2-）=c（CrO₄^2-）       B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）      C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．

18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225 mol/（L•min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C、D．
A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
③a．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1277kJ•mol^-1
b．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
d．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5 kJ•mol^-1．

17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，a=6．

16．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167mol•L^-1•min^-1．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减少（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，则H₂浓度的变化正确的是f（用图2中d-f的编号回答）

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是H₂SO₄，E、F元素最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）E在D₂中燃烧生成化合物X，则X的电子式是：．

14．可逆反应 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	增加A的量，B的转化率提高
	B．	压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变
	C．	增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
	D．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
	B．	ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
	C．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
	D．	短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素