12．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+2H₂O
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式，B的化学式NH₃，C的离子符号NH₄⁺
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀H2SO4反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
	C．	甲烷在空气中燃烧		D．	加热条件下H2与CuO反应

9．下列电子式正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．依据元素周期律，下列推断中正确的是（　　）

	A．	KOH比NaOH碱性强
	B．	H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强
	C．	HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱
	D．	若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径M+＞R2-

7．下列只含极性键的共价化合物为（　　）

A．

KCl

B．

Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4

6．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

	A．	HCl比H2S稳定		B．	常温下Cl2为气体，S单质为固体
	C．	单质S可以在空气中燃烧Cl2不能		D．	溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸

5．如下性质的递变中，不正确的是（　　）

	A．	HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
	B．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱（相同条件下）
	C．	CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强
	D．	Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小

4．下列各组中互为同位素的是（　　）

A．

D2O和H2O

B．

235U和238U

C．

红磷和白磷

D．

SO2和SO3

3．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Al3+		B．	Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、Cl-
	C．	S2-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	SO${\;}_{3}^{2-}$、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-